如果水体看上去清澈见底无异味测定水的电导(总体电解质的含量)和菌落数纯水的电阻大 M 欧酸碱半反应 Ac- H2O OH- HAc 电离方程式中可以不写水但不能忽视水对酸碱强弱大小有拉平区分效应强酸一到水中就全部转化为水合质子平衡时水合质子是水中最强的酸水溶液显酸性或碱性可理解成是:最强酸(水合质子)和最强碱(氢氧根离子)浓度不同分析化学关心更多的是浓度a 与c
酸、碱、盐的概念 第十单元一、电离方程式的书写:例如:氯化钾KCl=K++Cl-练习:写出下列各物质的电离方程式1、 HCl, H2SO4,HNO3 2、 NaOH, Ca(OH)2 KOH 3、 NaClK2SO4 Mg(NO3)2二酸:电离后的阳离子全部是氢离子的化合物HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸=H++酸根离子三碱:电离后的阴离子全部是氢氧根
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本课程强调:(1)实验操作;(2)定量计算有效数字精密度,准确度数据的统计分析,分析结果的表示误差,偏差,标准偏差平均值的置信区间,数据的可靠性检验分析化学的产品是数据,统计分析方法,能科学表达和评价数据。15 误差与分析数据的处理分析测试是为获取有关物质的化学组成和结构信息,数据处理是提取和利用信息。测定值是以概率取值的随机变量。151单次测量结果的记录试样质量m体积V标准溶液浓度C离解常数K(
Titration 酸 质子 碱溶液pH由过量NaOH的量和体积决定影响滴定突跃范围的因素NaOH
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甲基橙的x-pH图酚酞(phenolphthalein)[H] 混合指示剂主要是利用颜色的互补作用而形成混合指示剂通常有两种配制方法: 1. 一种是在某种指示剂中加入一种不随溶液H浓度变化而改变颜色的惰性染料2.温度的影响 强碱强酸的滴定(Strong base-strong acid titrations)a. 指示剂变色点(滴定终点)与化学计量点并不一定相同但相差不超过±相对误差
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37373737373738383838383839310310311312312313314315315316317318319320320
Chapter Six第六章酸碱平衡与酸碱滴定法1§6.1 电解质溶液 6.1.1 电解质电离度电离度大小的影响因素:浓度 温度电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 强电解质:在水中几乎全部解离 弱电解质:在水中仅部分解离 6.1.2 电离度(α)26.1.3 离子氛和离子强度 观点:强电解质在溶液中是完全电离的但是由
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