【复 习 回 顾】价层电子对互斥模型(VSEPR模型)直线形平面三角形(正)四面体形直线形,键角180°V形平面三角形,键角120°V形,键角105°三角锥形,键角107°(正)四面体形,键角109°28′【拓展延伸】1、H2O、NH3、CH4、CO2、BCl3的键角分别是?氨气的键角小于甲烷的键角?原因?氨气的键角大于水的键角大小?原因?2、离子的空间构型,如: SO42-CO32-NH4 +
在形成分子时,由于原子的相互影响,同一原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来,重新分配能量和调整空间方向组成数目相同、能量相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的“杂化”。(混合平均化) 1 杂化轨道概念一、杂化轨道理论简介2杂化轨道理论的要点(1) 杂化轨道在空间构型上都具有一定的对称性(以 减小化学键之间的排斥力):直线形,平面三角形,正四面体形。 (2) 杂化轨道只
分子的立体构型第一课时 价层电子对互斥理论 会判断一些典型分子的立体结构,认识分子结构的多样性和复杂性能用价层电子对互斥理论,判断ABx型分子或离子的立体构型【每课一题】1 基态K原子的核外电子排布式为[Ar]4s1,而不是[Ar]3d1为什么2 在空气中,氮元素主要以N2形式存在而不以N原子形式存在,而稀有气体以单原子分子形式存在,为什么? 能量最低原理存在结构趋向稳定三原子分子CO2 180
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一形形色色的分子(平面三角形三角锥形)CH4 同为四原子分子CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同什么原因? 特例:氧硫作配位原子时看作不提供成键电子中心原子价层电子对数=【中心原子价电子数】÷ 2 ②4对电子相互远离的最大对称位置是四面体的四个顶角H?? ④ CO2分子路易斯结构式为:?3确定分子的立体结构步骤小结:中心原子结合的原子数NH2-NH40
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第二节 分子的立体构型——价层电子对互斥理论第一课时活动:1利用几何知识分析一下空间分布的两个点是否一定在同一直线迁移:两个原子构成的分子将这2个原子看成两个点则它们在空间上可能构成几种形状分别是什么O2HCl活动:2利用几何知识分析一下空间分布的三个点是否一定在同一直线上迁移:三个原子构成的分子将这3个原子看成三个点则它们在空间上可能构成几种形状分别是什么结论:在多原子构成的分子中由于原子间
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