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【复 习 回 顾】价层电子对互斥模型(VSEPR模型)直线形平面三角形(正)四面体形直线形,键角180°V形平面三角形,键角120°V形,键角105°三角锥形,键角107°(正)四面体形,键角109°28′【拓展延伸】1、H2O、NH3、CH4、CO2、BCl3的键角分别是?氨气的键角小于甲烷的键角?原因?氨气的键角大于水的键角大小?原因?2、离子的空间构型,如: SO42-CO32-NH4 +
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第二节 分子的立体结构(第一课时)学案班级 学习目标1认识共价分子的多样性和复杂性2初步认识价层电子对互斥模型3能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构重点难点:分子的立体结构利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构学习过程一形形色色的分子1.双原子分子立体结构 直线形:HClO22.三原子分子立体结构 直线形:
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节分子的立体结构复 习 回 顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式 头碰头呈轴对称成键方式 肩并肩呈镜像对称一形形色色的分子O2HClH2OCO21双原子分子(直线型)2三原子分子立体结构(有直线形和V形)3四原子分子立体结构(直线形平面三角形三角锥形正四面体)(平面三角形三
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在形成分子时,由于原子的相互影响,同一原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来,重新分配能量和调整空间方向组成数目相同、能量相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的“杂化”。(混合平均化) 1 杂化轨道概念一、杂化轨道理论简介2杂化轨道理论的要点(1) 杂化轨道在空间构型上都具有一定的对称性(以 减小化学键之间的排斥力):直线形,平面三角形,正四面体形。 (2) 杂化轨道只
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