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  注意： 反应物有两种或两种以上时增加一种反应物的浓度其它反应物的转化率提高其本身的转化率降低浓度对化学平衡移动的几个注意点混和气体受热颜色变深遇冷颜色变浅（1）浓度：（2）温度：其它条件不变的情况下升高温度平衡 向 方向移动降低温度平 衡向 方向移

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  第三节　化学平衡(第1课时)【学习目标】1.了解可逆反应的概念特点以及化学平衡建立的过程2.理解化学平衡的特征标志3. 掌握化学平衡状态的标志的判断【预习导学】1．可逆反应①概念：在____________下既能向________方向进行又能向________方向进行的反应②表示方法：约定采用______表示把从左向右的反应称作__________从右向左的反应称作__________例如：

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  第三节 化学平衡（第二课时）【教学目标】正确理解浓度温度对化学平衡的影响并能利用勒夏特列原理加以解释【教学重点】理解浓度温度对化学平衡的影响【教学难点】勒夏特列原理的归纳总结【教学过程】【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大固体溶质继续溶解则V（溶解） V（结晶）溶解度减小固体溶质析出则V（溶解）

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  第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第1课时什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液

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  问题2. 化学平衡状态的特征V正≠V逆化学平衡的移动平衡移动1滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀溶液红色变浅V逆0通过计算你能找出什么规律NH3 H2O OH-NH3·H2ONH3平衡逆向移动CO浓度减小

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  化学平衡移动的概念: 增加Fe3 或 -的浓度平衡向生成 Fe()3的方向移动故红色加深tV(正)思考： ②只要是增大浓度新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态减小浓度新平衡状态下 的速率一定小于原平衡状态加压30V正= V逆V逆1.结论: t（s）3.速率-时间关系图：T(s)平衡移动原理（勒沙特列原理）：t2HID02mol2molSO2 1mol