第八节热力学第三定律与规定熵一、热力学第三定律热力学第三定律: “在0 K时,任何纯物质完整晶体(只有一种排列方式)的熵值等于零。”熵的物理意义:熵是混乱度的度量,在温度为0K时,物质由气---液----固态,有序性将增加至最大,因此熵值最小。熵是状态函数自然界中发生的自发变化都是不可逆的,所以Qr不容易得到。纯物质的非完整晶体:举例(1) CO或NO(0K)有两种排列方式:残余熵(residua
第八节热力学第三定律与规定熵一、热力学第三定律热力学第三定律: “在0 K时,任何纯物质完整晶体(只有一种排列方式)的熵值等于零。”熵的物理意义:熵是混乱度的度量,在温度为0K时,物质由气---液----固态,有序性将增加至最大,因此熵值最小。熵是状态函数自然界中发生的自发变化都是不可逆的,所以Qr不容易得到。纯物质的非完整晶体:举例(1) CO或NO(0K)有两种排列方式:残余熵(residua
Ⅲ.化学热力学—热力学定律对化学变化相变化和pVT变化的应用在宏观层次上给出平衡的普遍规律主要任务:(1)研究能量转化的规律(2)研究宏观过程的方向和限度的规律过程在一定的条件下 是 可能进行的 或 已经达到极限(平衡) 或 不可能进行2.热机效率Q ( Tl )(1)不可逆过程的概念Q ( Th )上一页返回章首◆通过取走或添加小砂粒的方式使系统准静态无摩擦地
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级热力学第三定律第十节热力学第三定律The Third Law of thermodynamics热力学第二定律只定义了过程的熵变而没有定义熵本身.熵的确定有赖于热力学第三定律的建立.1902年美国科学家雷查德(T.W.Richard)在研究低温电池反应时发现电池反应的?G和?H随着温度的降低而逐渐趋于相等而且两者对温度的斜率随
2-1热力学第二定律讨论:自然界发生的一切实际变化过程都遵循热力学第一定律能量守恒,但是是否不违背热力学第一定律的变化过程实际上都能自动发生呢?如: 情况1:50℃的水,和同样质量20℃的水进行热交换,则50℃的水降低15℃(放出2kJ热量),20℃的水升温15℃(吸收2kJ热量)最后两者的温度一定都是35 ℃ 。情况2:50℃的水升高了15℃(吸收2kJ热量),达到了65℃,而20℃的水降低了1
2-1热力学第二定律讨论:自然界发生的一切实际变化过程都遵循热力学第一定律能量守恒,但是是否不违背热力学第一定律的变化过程实际上都能自动发生呢?如:在25℃,101325kPa的条件下: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)此燃烧过程放出285838kJ热量。如果在同样条件下,将此热量加给 1molH2O(液) ,它是否会自动重新分解成1molH2(气)和1/2O2 (气)呢?这个过程并不违
2-1热力学第二定律讨论:自然界发生的一切实际变化过程都遵循热力学第一定律能量守恒,但是是否不违背热力学第一定律的变化过程实际上都能自动发生呢?如:在25℃,101325kPa的条件下: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)此燃烧过程放出285838kJ热量。如果在同样条件下,将此热量加给 1molH2O(液) ,它是否会自动重新分解成1molH2(气)和1/2O2 (气)呢?这个过程并不违
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基 准O2, N2, Cu, Hg(l) ++△H 的计算:恒压下的量热实验△H =Qp211热力学第三定律1化学反应热力学计算的困难基 准O2, N2, Cu, Hg(l) ++△S 的计算:2能斯特热定理理查兹的低温原电池反应研究能斯特热定理温度趋于0K时,凝聚系统中恒温过程的熵变趋于零。0K时,纯物质完美晶体的熵值等于零。3 若干重要阐述或修正 0K时,纯固体和纯液体的熵值等于零。路易斯和吉
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