342沉淀溶解平衡的应用练习(解析版)1.下列说法正确的是( )A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl﹣B.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液C.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl﹣)增大,Ksp值变大【答案】B【解析】A、AgCl难溶于水,溶解度很小,但是不为零
342沉淀溶解平衡的应用练习(解析版)1.下列说法正确的是( )A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl﹣B.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液C.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl﹣)增大,Ksp值变大【答案】B【解析】A、AgCl难溶于水,溶解度很小,但是不为零
342沉淀溶解平衡的应用练习(原卷版)1.下列说法正确的是( )A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl﹣B.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液C.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl﹣)增大,Ksp值变大2.常温下,Ksp(ZnS)=l6×10﹣24,Ksp (Fe
342沉淀溶解平衡的应用练习(原卷版)1.下列说法正确的是( )A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl﹣B.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液C.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl﹣)增大,Ksp值变大2.常温下,Ksp(ZnS)=l6×10﹣24,Ksp (Fe
341难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习(解析版)一.选择题(共14小题)1.25℃时CaCO3溶于水达饱和,其物质的量浓度为50×10﹣5mol?L﹣1,该温度下CaCO3的Ksp为( )A.50×10﹣5B.25×10﹣9C.50×10﹣10D.10×10﹣10【答案】B【解析】CaCO3溶于水达饱和,其物质的量浓度为50×10﹣5mol/L,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=c(CO32
341难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习(解析版)一.选择题(共14小题)1.25℃时CaCO3溶于水达饱和,其物质的量浓度为50×10﹣5mol?L﹣1,该温度下CaCO3的Ksp为( )A.50×10﹣5B.25×10﹣9C.50×10﹣10D.10×10﹣10【答案】B【解析】CaCO3溶于水达饱和,其物质的量浓度为50×10﹣5mol/L,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=c(CO32
341难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习(原卷版)一.选择题(共14小题)1.25℃时CaCO3溶于水达饱和,其物质的量浓度为50×10﹣5mol?L﹣1,该温度下CaCO3的Ksp为( )A.50×10﹣5B.25×10﹣9C.50×10﹣10D.10×10﹣102.已知①相同温度下:Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS),Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2];②电离出S2﹣的能
341难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习(原卷版)一.选择题(共14小题)1.25℃时CaCO3溶于水达饱和,其物质的量浓度为50×10﹣5mol?L﹣1,该温度下CaCO3的Ksp为( )A.50×10﹣5B.25×10﹣9C.50×10﹣10D.10×10﹣102.已知①相同温度下:Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS),Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2];②电离出S2﹣的能
认识1:生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于生成物的溶解度很小已知:解: Fe(OH)3的 Ksp = ×10-39 Cu(OH)2 的Ksp= ×10-20 离子方程式 白色沉淀产生一般规律:溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质难溶物的溶解度相差越大这种转化的趋势越大(1)存在的溶解平衡重晶石(主要成分是BaSO4)
1.难溶盐AmBn的离子积Ksp〔C(An)〕m·〔C(Bmˉ)〕n已知常温下BaSO4的溶解度为×10ˉ4g则其K?sp为:A.×10ˉ4 B.1×10ˉ5 C.1×10ˉ10 D.1×10ˉ122.在 mol·Lˉ1KCl溶液中加入 mol·Lˉ1AgNO3溶液下列说法正确的是(AgCl的Ksp×10ˉ10):A.有AgCl沉淀析出
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