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化 2 专题1微观结构与物质的多样性化2-1-1核外电子排布与周期律11-18元素 (请按下图表示记忆) BH HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar长周期(456周期)2元素周期
高中化学必修2知识点总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一原子结构 质子(Z个)原子核 注意: 中子(N个) 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的
必修2全册基本内容梳理 物质结构 元素周期律一原子结构:如:的质子数与质量数中子数电子数之间的关系:1数量关系:核内质子数核外电子数2电性关系:原子 核电荷数核内质子数核外电子数阳离子 核外电子数核内质子数-电荷数阴离子 核外电子数核内质子数电荷数3质量关系:质量数(A)质子数(Z)中子数(N)二 元素周期表和周期律1元素周期表的结构:周期序数=电子层数七个周期(123短周期456长
必修一知识点汇总 TOC o 1-3 h z u HYPERLINK l _Toc310858709 第一章 从实验学化学 PAGEREF _Toc310858709 h 2 HYPERLINK l _Toc310858710 一常见物质的分离提纯和鉴别 PAGEREF _Toc310858710 h 2 HYPERLINK l _Toc310858711
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一原子结构质子(Z个)原子核 注意:中子(N个) 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子(Z个)★熟背前20号元素熟悉120号元素原子核外电子的排布:H
高一化学必修二知识点总结元素周期表★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2如何精确表示元素在周期表中的位置:周期序数电子层数主族序数最外层电子数口诀:三短三长一不全七主七副零八族熟记:三个短周期第一和第七主族和零
一化学能与热能1在任何的化学反应中总伴有能量的变化原因:当物质发生化学反应时断开反应物中的化学键要吸收能量而形成生成物中的化学键要放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小E反应物总能量>E生成物总能量为放热反应E反应物总能量<E生成物总能量为吸热反应2常见的放热反应和吸热反应常见的放热
高一化学必修二知识点总结1原子半径(1)除第1周期外其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小(2)同一族的元素从上到下随电子层数增多原子半径增大2元素化合价(1)除第1周期外同周期从左到右元素最高正价由碱金属1递增到7非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价氧无6价除外)(2)同一主族的元素的最高正价负价均相同(3)所有单质都显零价3元素的金属性与非金属性(1)同一周期
高一化学必修二知识点总结 一?元素周期表★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数?1元素周期表的编排原则: ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列?②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族?2如何精确表示元素在周期表中的位置:?周期序数电子层数主族序数最外层电子数口诀:三短三长一不全七主七副零八族 熟记:三个短周期第一和
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