一轮复习十 物质的量浓度和溶解度引入:物质的量浓度大家会不会计算请回忆并写出相关的计算公式1000ρW MAnA(mol) V (L)一 物质的量浓度及其公式单位: ①CA = ② CA = ③C(稀)V(稀)=C(浓)V(浓)题型一:考查物质的量浓度的概念 判断正误:① 117gNaCl溶于500ml水中所得溶液的浓度为4molL②
溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算一知识概要(一)有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中溶质溶剂溶液间有一定量的关系由此可进行以下计算:(1)根据饱和溶液溶质溶剂的量推算溶解度(2)根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量(3)根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量(4)由于物质在不同温度下溶解度不同可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变(或同时有溶剂量改
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(1)n——溶质 的物质的量 V——溶液 的体积 在等体积的 mol L的三种溶液:硫酸钠(Na2SO4)硫酸镁(MgSO4)硫酸铝[Al2(SO4)3]中阳离子的个数比和阴离子的个数比 练习3 molL A例:工业纯碱3g制成500mL溶液 取25mL可与0.1 molL盐酸20mL 完全中和求纯碱的纯度 用向上排空气法在容积为VmL的集气瓶
四.有关物质的量浓度的计算1.根据公式及公式变形可计算物质的量浓度体积和溶质物质的量2.溶质的质量分数与物质的量浓度换算 依溶质的质量分数(a)和密度()可计算物质的量浓度计算方法:取1升溶液进行计算??? 即: 3.溶液的稀释(配制) 因在稀释过程中溶质的量不变所以可设未知数列等式解出所求4.溶液混合后的浓度 1) 同浓度溶液的混合浓度不变 2)不同浓度溶液混合浓度改变应求出混合液中溶
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级物质的量浓度小专题复习思考:1将58.5g氯化钠溶解在 1L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1molL溶剂体积不等于溶液体积2从以上溶液中取出一半的溶液时浓度怎么变化物质的量如何变化浓度不变物质的量减半 上述中与20mL 1molL NaNO3溶液c(NO3-)相同的是 (
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第8章 水溶液8-1 溶液的浓度和溶解度8-2 非电解质稀溶液通性8-3 电解质溶液习题§8-1 溶液的浓度和溶解度一溶液的浓度物质的量浓度质量摩尔浓度质量分数摩尔分数二溶解度一定温度和压力下溶质在一定量溶剂中形成饱和溶液时被溶解的溶质的量称为该溶质的溶解度温度对固体溶质的溶解度有明显的影响压力则几乎没有影响因此讨论固体
11教育_化学_老师个性化教案教师 朱丹学生李溪林上课日期2013年 7 月 16 日学科化学年级高三教材版本华师大类型知识讲解: 考题讲解:本人课时统计第( 3 – 4 )课时共( )课时学案主题物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制班主任 授课时段15:00 - 1700教学目标教学内容物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制知识与技能过程与方法情感态度与价值观1.能
物质的量浓度溶液的配制1一、实验名称配制100ml 1mol/L NaCl溶液二、实验目的1、熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液2、熟悉容量瓶的使用三、实验原理 n配制=n溶质2四、实验用品仪器 NaCl 固体、蒸馏水3附1、仪器的选择1、称量仪器的选择[要求]由所用药品状态及所配溶液浓度的精精度→称量仪器,即固体~ 托盘天平;液体~ 量筒或滴定管或移液管。[举例] ①用NaCl固体配01mol/L
氢氧化钠溶液的浓度溶质的质量分数和密度密度(20℃)NaOH的质量分数gcm3(g100g溶液)物质的量浓度(molL) document was truncated here because it was created in the Evaluation Mode. :
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