单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级辽宁石油化工大学物理化学教研室结构化学2单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级结构化学2辽宁石油化工大学物理化学教研室Click to edit Master title styleClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelF
412202341220234122023第二节离域分子轨道定域分子轨道4122023一实验基础 CH4 正四面体 键角° 中心C原子: 二杂化轨道理论 1931年鲍林为解释多原子分子的结构提出的属价键理论多原子分子在成键时可以不用原来的原子轨道而用重新组合的原子轨道(杂化轨道)来成键这样使成键时可以更有效地重叠就是说杂化轨道比原来的原子轨道成键能力更强分子轨道理论引用此概念可构
第五章 多原子分子的结构和性质 习题解答 利用价电子对互斥理论说明下列分子的形状:XeF4XeO4XeO3XeF2XeOF4[解]:根据价电子对互斥理论按照ALmEn计算mn数→确定价电子空间分布→计算孤对电子数n及其分布→找出分子可能的几何构型这样的思路再
第五章 多原子分子的结构和性质习 题 答 案1. 分子或离子AsH3ClF3SO3SO32-CH3CH3-mn453434价电子空间分布四面体三角双锥平面三角形四面体平面三角形四面体几何构型三角锥T形平面三角形三角锥平面三角形三角锥2. 分子或离子AlF63-TaI4-CaBr4NO3-NCO-ClNO几何构型正八面体跷跷板形四面体形平面三角形直线形V形3. 分子或离子CS2NO2
第五章 多原子分子的结构和性质习 题 答 案1. 分子或离子AsH3ClF3SO3SO32-CH3CH3-mn453434价电子空间分布四面体三角双锥平面三角形四面体平面三角形四面体几何构型三角锥T形平面三角形三角锥平面三角形三角锥2. 分子或离子AlF63-TaI4-CaBr4NO3-NCO-ClNO几何构型正八面体跷跷板形四面体形平面三角形直线形V形3. 分子或离子CS2NO2
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章 多原子分子结构研究:1分子中原子的排列方式即分子的空间几何构型 2分子中原子的化学键既可是定域的也可是离域的 3实验的方法:IR NMR MS 及 X—ray 等§5-1 杂化轨道理论问题:为什么CH2不存在 CH4为正四面体结构一杂化轨道理论:1假设:在分子形成过程中
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章双原子分子的结构和性质分子结构 ?分子:物质中独立地相对稳定地存在并保持该化合物特征的最小微粒是参与化学反应的基本单元空间结构: 原子在空间的排列 (核结构)能级结构: 分子中电子的排列 (电子结构)?原子相互吸引相互排斥以一定的次序和方式结合成分子物质化学性 质分子性质 分子结构 原子间相互作用
第二章 原子的结构和性质 计算氢原子的基态波函数在 处的比值[解]:氢原子基态波函数为:该函数在 两处的比较值为: 而[]本题的计算结果所表明的物理意义是不言而喻的而且如果我们注意到 在r的全部区间内随着r的增大而单调下降这个事实计算结果的合理
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