北京四中网校 ? 1 ? 【巩固练习】选择题:(每题有1-2个选项符合题意)1.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( ) A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性2.25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-ΔH>0。下列叙述正确的是( )A.将水加热,Kw
北京四中网校 ? 3 ? 【巩固练习】选择题:(每题有1-2个选项符合题意)1.25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-ΔH>0。下列叙述正确的是A.将水加热,Kw增大,pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增大2 25℃时,在等体积的 ①
北京四中网校 ? 1 ? 【巩固练习】选择题:(每题有1-2个选项符合题意)1.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为( ) A.001mol·L-1B.0017mol·L-1C.005mol·L-1D.050mol·L-12.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH
北京四中网校 ? 1 ? 高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的核心知识编稿: 房鑫审稿:曹玉婷【考纲要求】(1)理解水的电离平衡及其影响;(2)了解水的电离及离子积常数;(3)了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。【考点梳理】考点一、水的电离和水的离子积【高清:363382 水的电离和水的离子积 】1.水的电离方程式:在纯水或水溶液中:H2OH++OH ;△
高清视频学案 2 / 2 专题:水溶液中的离子平衡第三讲 《水的电离平衡、pH计算》的核心知识北京四中:叶长军1.水的电离与水的离子积在纯水或水溶液中 H2OH++OH △H0 2H2OH3O++OH△H025℃ c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×10-14=Kw100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×
高清视频学案 2 / 2 专题:水溶液中的离子平衡第三讲 《水的电离平衡、pH计算》的核心知识北京四中:叶长军1.水的电离与水的离子积在纯水或水溶液中 H2OH++OH △H0 2H2OH3O++OH△H025℃ c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×10-14=Kw100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×
高清视频学案 2 / 2 专题:水溶液中的离子平衡第三讲 《水的电离平衡、pH计算》的核心知识北京四中:叶长军1.水的电离与水的离子积在纯水或水溶液中 H2OH++OH △H0 2H2OH3O++OH△H025℃ c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×10-14=Kw100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×
高清视频学案 1 / 2 专题:水溶液中的离子平衡第三讲 《水的电离平衡、pH计算》的核心知识北京四中:叶长军1.水的电离与水的离子积在纯水或水溶液中 H2OH++OH △H0 2H2OH3O++OH△H025℃ c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×10-14=Kw100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×
北京四中网校 ? 1 ? 【巩固练习】一、选择题:(每题有1-2个选项符合题意)1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.02mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=72.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得
北京四中网校 ? 1 ? 高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的核心知识编稿: 房鑫 审稿:曹玉婷【考纲要求】(1)理解水的电离平衡及其影响;(2)了解水的电离及离子积常数;(3)了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。【考点梳理】要点一、水的电离和水的离子积【高清:363382水的电离和水的离子积】1.水的电离方程式:在纯水或水溶液中:H2OH++OH ;△H
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