北京四中网校 ? 1 ? 高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的核心知识编稿: 房鑫审稿:曹玉婷【考纲要求】(1)理解水的电离平衡及其影响;(2)了解水的电离及离子积常数;(3)了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。【考点梳理】考点一、水的电离和水的离子积【高清:363382 水的电离和水的离子积 】1.水的电离方程式:在纯水或水溶液中:H2OH++OH ;△
北京四中网校 ? 1 ? 高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的核心知识编稿: 房鑫 审稿:曹玉婷【考纲要求】(1)理解水的电离平衡及其影响;(2)了解水的电离及离子积常数;(3)了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。【考点梳理】要点一、水的电离和水的离子积【高清:363382水的电离和水的离子积】1.水的电离方程式:在纯水或水溶液中:H2OH++OH ;△H
北京四中网校 ? 1 ? 【巩固练习】选择题:(每题有1-2个选项符合题意)1.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( ) A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性2.25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-ΔH>0。下列叙述正确的是( )A.将水加热,Kw
北京四中网校 ? 1 ? 高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的解题指导编稿: 房鑫审稿:曹玉婷【考纲要求】1理解水的电离平衡及其影响;2初步掌握测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算;3本部分知识的综合应用。【考点梳理】考点一、单一溶液pH的计算(1)酸溶液:pH=―lg c (H+);(2)碱溶液:,再求pH;或直接求pOH=―lg c (OH―),据pH+pOH=14(25℃时)再求pH
高清视频学案 2 / 2 专题:水溶液中的离子平衡第三讲 《水的电离平衡、pH计算》的核心知识北京四中:叶长军1.水的电离与水的离子积在纯水或水溶液中 H2OH++OH △H0 2H2OH3O++OH△H025℃ c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×10-14=Kw100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×
高清视频学案 2 / 2 专题:水溶液中的离子平衡第三讲 《水的电离平衡、pH计算》的核心知识北京四中:叶长军1.水的电离与水的离子积在纯水或水溶液中 H2OH++OH △H0 2H2OH3O++OH△H025℃ c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×10-14=Kw100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×
高清视频学案 2 / 2 专题:水溶液中的离子平衡第三讲 《水的电离平衡、pH计算》的核心知识北京四中:叶长军1.水的电离与水的离子积在纯水或水溶液中 H2OH++OH △H0 2H2OH3O++OH△H025℃ c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×10-14=Kw100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×
高清视频学案 1 / 2 专题:水溶液中的离子平衡第三讲 《水的电离平衡、pH计算》的核心知识北京四中:叶长军1.水的电离与水的离子积在纯水或水溶液中 H2OH++OH △H0 2H2OH3O++OH△H025℃ c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×10-14=Kw100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/Lc(H+)?c(OH-)=1×
北京四中网校 ? 3 ? 【巩固练习】选择题:(每题有1-2个选项符合题意)1.25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-ΔH>0。下列叙述正确的是A.将水加热,Kw增大,pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增大2 25℃时,在等体积的 ①
北京四中网校 ? 1 ? 高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的解题指导编稿: 房鑫审稿:曹玉婷【考纲要求】1理解水的电离平衡及其影响;2初步掌握测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算;3本部分知识的综合应用。【考点梳理】考点一、单一溶液pH的计算(1)酸溶液:pH=―lg c (H+);(2)碱溶液:,再求pH;或直接求pOH=―lg c (OH―),据pH+pOH=14(25℃时)再求pH
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