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  《原电池》复习学案［考纲要求］：了解原电池的工作原理能写出电极反应式［课标要求］：了解原电池的工作原理能写出电极反应式［知识目标］：了解原电池的工作原理及其应用会判断正负极能写出电极反应式［重点难点］：原电池的工作原理及其应用正负极的判断电极反应式的书写［考点及练习］：考点一 原电池的工作原理及正负极的判断定义：原电池是把　　　转化　　　为的装置原电池构成条件：两极：　　　　　　 　或

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  解析：通电后a极板增重表明溶液中金属阳离子在a极板上放电发生还原反应析出了金属单质因此可确定a极板是电解池的阴极与它相连接的直流电源的x极是负极选项C中x极为正极故C不正确A中电解液为CuSO4溶液阴极a板上析出Cu而增重阳极b 板上由于OH－离子放电而放出无色无臭的O2故A正确B中电解液为NaOH溶液通电后阴极a上应放出H2a极板不会增重故B不正确D中电解液为CuCl2

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  原电池（课时一）（ ）1.下列关于原电池叙述正确的是：A.负极得电子发生还原反应 B.较活泼的金属作正极C.电极一定要由两种不同的金属组成 D.发生氧化反应的电极是负极 （ ）2.由铜－锌和稀硫酸组成的原电池工作时下列叙述正确的是： ①Cu为负极Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO42-向Cu极移动 ④若有电子流经导线则可产生气

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  原电池 练习一一选择题1下列各变化中属于原电池反应的是( )A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2100 mL 6molL H2SO4跟过量锌粉反应在一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的( )A．碳酸钠（s） B

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  高清视频学案 3 / 3 原电池北京四中：柳世明一、原电池 1、工作原理负极反应：正极反应：总反应： 思考：为何电流越来越小？主要原因： 思考：如何改进？2、组成条件：例1、请依据反应Zn + 2Fe3＋=Zn2+ + 2Fe2＋设计一个原电池，使化学能最大限度的转换为电能。画出装置简图，标出正、负极，注明电子和离子移动方向。 3、设计原电池的一般过程：例2．根据反应Cu+2Ag+=Cu2++2

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