相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较一相对原子质量1相对原子质量的概念一种核素的相对原子质量是以质量的作为标准其他元素的原子质量跟它相比较所得的数值相对原子质量的单位为12几个有关相对原子质量的概念的区别(1)质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和但质量数不只是微粒个数它是一个属于质量范畴的数值质量数是对某种同位素而言的如的质量数是35对于一种元素来说没有一种质量数跟它相对应因此讲氯元素
(1)化学式的含义:1计算二氧化碳中各元素的质量比2计算硫酸(H2SO4)中各元素的质量比3计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中各元素的质量比181求二氧化碳中碳元素氧元素的质量分数2计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数3计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
相对原子质量 【教师】我们知道原子的很小很小原子的质量也很小很小一个铝原子的质量是一个氟原子的质量是这样的小的质量不论是书写记忆还是计算都很不方便为此国际上采用相对原子质量来表示原子的质量相对原子质量就是以一种碳原子的质量的112作为基准其他原子的质量与这一基准的比成为这种原子的相对原子质量【板书】相对原子质量以一种碳原子的质量的112作为基准其他原子的质量与这一基准的比成为这种原子的相对原子质量
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 K:39 Ca:40 Br:80说明:1.本试卷共6页包含选择题(第1题第20题共40分)非选择题(第21题第28题)两部分本卷满分100分考试时间为100分钟考试结束后将本卷和答题卡一并交回2.答题前考生务必将本人的准考证号填写在答题卡相应的位置上同时务必在试卷的装订线内江本人的准考证号毕业学校填写
领胜教育9月份月考化学试题相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 —28 —23 — —56 —27 —65选择题(每小题只有一项正确答案) 1.下列叙述正确的是 ( ) A.复分解反应一定不是氧化还原反应 B 一种单质生成了另一种单质的反应一定是氧化还原反应 C.化合反应一定是氧化还原反应 D 离子
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl K 39Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ag 108 Ba 137 : : :
常用元素的相对原子质量常用分子的相对分子质量必须牢记的20种相对原子质量:氢 H(1) 碳C(12) 氮N(14) 氧O(16) 钠Na(23) 镁Mg(24) 铝Al(27) 硅Si(28) 磷P(31) 硫S(32) 氯Cl()
AgCl:143AgNO3:170BaSO4:233BaCl2:208CH4:16CH3COOH:60C2H5OH:46CO:28CO2:44CaCO3:100CaCl2:111Ca(OH)2:74CuSO4::250FeO:72Fe2O3:160Fe3O4:232FeS:88H2SO4:98HCl::2H2O:18H2S:34HgCl2::254KOH:56K2SO4:174KCl:::120M
相对分子质量(1课时)一.知识教学点 1相对分子质量2.根据化学式的计算二.重难疑点及解决方法 1.重点:相对分子质量的意义 2.难点:灵活利用已知数据求需要的数据 3.疑点:如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题 4.解决方法:在复习有关元素名称符号相对原子质量的含义的基础上采用演示练习纠错的方法通过学生自学讨论的方式进行教学培养良好的思维习惯提高学生化学计算能力三.
1相对分子质量(Mr)= 化学式中各原子的相对原子质量的总和如 H2SO4的相对原子质量=1 ×2 32 ×1 16×4= 98计算下列物质的相对分子质量:①2H2O ② Cu(OH)2 ③CuSO4·5H2O ④NH4NO3 ⑤2CO2 ⑥Fe2(SO4)3 ⑦Cu2(OH)2CO3 2计算物质组成元素的质量比 = 各种元素的相对原子质量总和之比:如H2O中H的质量:O的质量=
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