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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡状态学习目标1.了解可逆反应与非可逆反应的差异2.了解溶解与结晶的过程3.理解理解化学平衡的建立过程4.理解化学平衡的特征 问题1: 什么是可逆反应1.可逆反应(1)在相同条件下同时向正反两个方向进行的反应称可逆反应3H2 N2 2NH32SO2 O2 2SO3可逆反应的概念及
第三单元化学平衡的移动化学平衡的移动: 改变外界条件,破坏原有的平衡状态,建立起新的平衡状态的过程。达到平衡时平衡混合物中NH3的含量〔V(N2)︰V(H2)=1︰3〕在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆反应方向移动。1、浓度变化对化学平衡的影响P50活动与探究新平衡注意(1)增加固体或纯液体
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化学平衡常数第二单元 化学反应的方向和限度我们知道,在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么,当达到化学平衡状态是,究竟有多少反应物转化成了生成物,平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系?请大家完成 P44页的问题解决。计算一定条件下,不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应,达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。通过计算同学们是否发现什么规律?其中浓度的指数与化学方程式有何关系?如果反应
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