第三章 水溶液中的离子平衡§3-1弱电解质的电离(第一课时)知识回顾:电解质:非电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念:在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态能够导电的化合物
第三章 水溶液中的离子平衡§3-1弱电解质的电离(第一课时)知识回顾:电解质:非电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念:在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态能够导电的化合物
第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离(第二课时)复习内容1定义判断强弱电解质(方法)2表示方法 书写电离方程式(方法)抓“化合物,电离程度”抓“符号,分步不和并”3电离平衡的建立(溶液)4定义5如何理解定义?特点: 逆 等 动 定 变移动原理:勒氏原理三、电离平衡常数1、概念在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是 一
第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离(第二课时)复习内容1定义判断强弱电解质(方法)2表示方法 书写电离方程式(方法)抓“化合物,电离程度”抓“符号,分步不和并”3电离平衡的建立(溶液)4定义5如何理解定义?特点: 逆 等 动 定 变移动原理:勒氏原理三、电离平衡常数1、概念在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是 一
31弱电解质的电离(第一课时)pH与溶液酸碱性的关系:溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。pH<7时,溶液呈酸性;pH =7时,溶液呈中性;pH>7时,溶液呈碱性。pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强酸性增强碱性增强 提问:溶液的酸碱性与c(H+)的关系如何?知识回顾1pH越小,溶液酸性越强, c(H+)浓度越大知识回顾 2电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电
31弱电解质的电离(第一课时)pH与溶液酸碱性的关系:溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。pH<7时,溶液呈酸性;pH =7时,溶液呈中性;pH>7时,溶液呈碱性。pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强酸性增强碱性增强 提问:溶液的酸碱性与c(H+)的关系如何?知识回顾1pH越小,溶液酸性越强, c(H+)浓度越大知识回顾 2电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 第三章 电离平衡弱电解的电离第一课时1.使学生了解强、弱电解质与结构的关系,正确书写电离方程式。2.使学生理解弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。电离平衡的建立以及电离平衡的移动。电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。分析强、弱电解质与结构的关系。一、强、弱电解质与结构的关系: 大多数盐离子键离
第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离(第二课时)复习内容1定义判断强弱电解质(方法)2表示方法 书写电离方程式(方法)抓“化合物,电离程度”抓“符号,分步不和并”3电离平衡的建立(溶液)4定义5如何理解定义?特点: 逆 等 动 定 变移动原理:勒氏原理三、电离平衡常数1、概念在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是 一
(1)什么是电离平衡v分子化 定平衡后溶液中各分子离子的浓度不变a.加水稀释:正向移动电离程度增大b.增大浓度:正向移动电离程度减小3.同体积同浓度的HAc和HCl中和同浓度的NaOH耗体积 .升温时金属导电性减弱弱电解质溶液导电性增强.[思考6]一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示:弱电解质本身的性质C(H)减小减小减小增大Kb=A.电离平衡常数大小是由物质的本性
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一节 弱电解质的电离 1(1)什么叫电解质 举例说明. (2)什么叫非电解质 举例说明. 知识回顾:电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概
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