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  mBmn-)c[ 溶解度和溶度积的关系(aq)nS).L143?Cl10Ag= 平衡浓度1 ?12.例：25oC已知 (Ag2CrO4)=×10-12求同温下S(Ag2CrO4)g·L-1CrO2{解：)S) pH 值对溶解度的影响 ——沉淀的酸溶解nA-例：(s)2? J例题：25℃时晴纶纤维生产的某种溶液中Ba　　② 当

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  ??? ?? ??? ????? ??? ???? ??????? ???? ???? ????? ??单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第 9 章沉淀溶解平衡 主要内容 溶度积常数沉淀生成的计算与应用沉淀的溶解和转化 物质的溶解度一般是指在 100 g 水中物质溶解的质量 但在本节中讨论的是沉淀溶解平衡必须从物质饱和溶液的平衡浓度

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章　沉淀溶解平衡难溶强电解质 ：在水中溶解度(solubility)较小但它们在水中溶解的部分是全部解离 难溶：在25℃时溶解度小于0.01g 100g (H2O) 溶解度： 现在规定：S以物质的量浓度表示mol·L-1本章介绍难溶强电解质的沉淀溶解平衡情况平衡特点：多相平衡溶液是饱

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  T = 323K? Q >溶解度:Ksp = [Ca2][CO32–]饱和溶液中[CrO42–] = S [Ag] = ?10–10解:S = ?10–5(mol·dm–3)Ksp = [Ag][Cl–] = S?(1S?) = ?10–10(1) 沉淀的生成=Ksp查表得CdS的溶度积常数= ?10–22(mol·dm–3)Ksp = ?10–18?10–18K1K2[H2S]FeS沉淀可以溶于

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  一 溶度积和溶解度(一)溶度积常数 AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时达到平衡状态KAgCl = [Ag][Cl-] 为一常数该常数称为溶度积常数用Ksp表示 AnBm(s) nAm(aq) mBn-(aq)则Ksp AnBm= [Am]n[Bn-]m例2已知KspAgCl ? 10-10 K

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