实验中和热的测定中和热:在稀溶液中 ,酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热一 实验仪器和药品1、实验仪器: 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌。2、实验药品:050 mol/L 盐酸(50mL)055 mol/L NaOH溶液(50mL)二、实验原理2计算方法:
第2课时 热化学方程式 中和热的测定自主学习一、热化学方程式1.概念能表示__________________和__________的关系的化学方程式。参加反应物质的量反应热2.特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的_________和_____,若在25 ℃、101 kPa时进行的反应,可不注明。(2)在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和_______。(3)所有反应物和生成物都用括号注
19 四月 2024 第二节 水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定1一、酸碱中和滴定1、定义:用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法 2、原理:在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和,测出二者的体积,根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式:4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液
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多选.可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是( ) A.该酸加热至沸腾不分解 B. mol·L-1该酸的pH2 C.该酸可以溶解Cu(OH)2 D.该酸与CaCO3反应放出CO23.物质的量浓度相同的下列溶液pH由大到小排列正确的是( ) A.Ba(OH)2Na2SO3FeCl3KCl B.NaOHNa2CO3KNO3NH4Cl C.NH3·H2ONa2
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§1-3 反应热的计算一理论基础——盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成其反应热是相同的即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关 说明:①始态:指的是体系的起始状态包括温度压强 等外界条件和反应物的存在形态②终态:指的是体系的终止状态包括温度压强
第2课时 热化学方程式 中和热的测定自主学习一、热化学方程式1.概念能表示__________________和__________的关系的化学方程式。参加反应物质的量反应热2.特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的_________和_____,若在25 ℃、101 kPa时进行的反应,可不注明。(2)在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和_______。(3)所有反应物和生成物都用括号注
高中化学选修4测试题 (时间90分钟 满分100分)试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷(选择题共54分)一选择题(本题包括18小题每小题只有一个选项
中学化学选修4测试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷选择题1已知反应XY= MN为放热反应对该反应的下列说法中正确的 ( )AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应故不必加热就可发生2在pH=1的无色溶液中下列离子能大量共存的是( )A.NH4Ba2NO3—
注意事项:可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cu-64选择题(每小题只有一个选项符合题意)1已知反应XY= MN为放热反应对该反应的下列说法中正确的 ( )AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应故不必加热就可发生2在pH=1的无色溶液中下列离子能大量共存的是( )A.NH4
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