硫酸亚铁铵标准溶液配制标定配制 称取硫酸亚铁铵溶解于适量的水中加100mL硫酸溶液(11)用水稀释至1L贮存溶液在棕色瓶中加入两条洁净的铝片()以保持溶液浓度长期稳定标定110-菲罗啉指示液:用单标线吸管吸取25mL新标定的重铬酸钾标准滴定溶液置于250mL锥形瓶中加7080mL水和10mL硫酸冷却后加3滴110-菲罗啉指示液用硫酸亚铁铵溶液滴定至溶液变为砖红色为终点计算 硫酸亚铁铵标准滴定溶
40硫酸铁铵的配置: 如果要配置1000克40硫酸铁铵溶液称取616克的硫酸铁铵FeNH4(SO4)溶解于384克(595)的稀硫酸中此溶液为1000克的40硫酸铁铵400克的硫酸铁铵含12个水水重1812=216克有效硫酸铁铵为616-216=400克4001000=40100即为40硫酸铁铵其中12水硫酸铁铵相对分子量是18 :
硫酸亚铁铵的制备实验原理铁屑易溶于稀硫酸生成硫酸亚铁:FeH2SO4=FeSO4H2↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体:FeSO4(NH4)2SO46H2O=FeSO4(NH4)2SO46H2O↓一般亚铁盐在空气中都易被氧化但形成复盐后却比较稳定不易氧化实验试剂3molL硫酸溶液碳酸钠溶液铁屑(本实验中亦可以铁粉代)硫酸铵实验仪器电子天平量筒(
摩尔盐化学性质:(二)制备过程:Fe 2Fe3 = 3Fe2 一定的实验操作操作对比:一定的实验操作 加热到大量晶体析出时停止加热用余热蒸干摩尔盐步骤3中可以用如下装置进行过滤:布氏漏斗(4)终点颜色的变化: A2将处理好的铁屑放人锥形瓶中加入适量稀硫酸A关闭活塞BC打开活塞A C原理正确方案合理
40硫酸铁铵的配置:称取616克的硫酸铁铵FeNH4(SO4)溶解于384克(595)的稀硫酸中此溶液为1000克的40硫酸铁铵400克的硫酸铁铵含12个水水重1812=216克有效硫酸铁铵为616-216=400克4001000=40100即為40硫酸铁铵其中12水硫酸铁铵相对分子量是482水的相对分子量是18 如果要配制1000克40硫酸铁铵溶液称取616克的硫酸铁铵FeNH4(SO4)溶解于
硫酸亚铁铵的制备实验原理铁屑易溶于稀硫酸生成硫酸亚铁:FeH2SO4=FeSO4H2↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体:FeSO4(NH4)2SO46H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓一般亚铁盐在空气中都易被氧化但形成复盐后却比较稳定不易氧化实验试剂3molL硫酸溶液碳酸钠溶液铁屑(本实验中亦可以铁粉代)硫酸铵实验仪器电子
一制备:1应用试剂:A硫酸亚铁GB664-65分析纯或工业品B硫酸GB625-65分析纯C碳酸氢钠GB640-65分析纯2配制方法:每配制1升1N硫酸亚铁溶液称取280克硫酸亚铁溶于800mL水内用脱脂棉(或玻璃丝)过滤然后加入已冷却的稀硫酸(56mL比重的硫酸滴入144mL水内)200mL混合匀后加入棕色细口瓶内再加1020克碳酸氢钠存放暗处以备标定每配制1升()硫酸亚铁溶液称取硫酸亚铁177克
硫酸亚铁铵的制备实验背景硫酸亚铁铵丢弃重要的化学试剂在定量分析中常用作标定重铬酸钾高锰酸钾等溶液的基准物质H2SO4(NH4)2SO4FeSO4· (NH4)2SO4·6H2O硫酸亚铁印刷电镀医药化学试剂3. 学习用目测比色检验产品质量的方法1. 了解复盐硫酸亚铁铵的制备方法2. 学习移液管的使用以及溶解减压过 滤水浴蒸发结晶等基本操作实验目的∴ 等物质的量浓FeSO4与(NH4)2SO4
硫酸亚铁铵的制备 实验目的实验原理试剂与器材实验方法思考题实验目的2.?巩固无机制备基本操作了解微型实验方法与操作1.?学习复盐的制备及性质实验原理硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 俗称莫 尔盐为浅蓝绿色单斜晶体易溶于水难溶于酒精在空气中比亚铁盐稳定不易被氧化可做氧化还原滴定法中的基准物常用的制备方法是用铁与稀硫酸作用制得硫酸亚铁再用FeSO4与(NH4)2SO4在水溶液中等物
Basic Chemistry Experiment 基础化学实验Ⅰ-综合实验实验六 硫酸亚铁铵的制备与含量分析背景知识硫酸亚铁铵为浅绿色单斜晶体俗称摩尔盐是一种复盐复盐:(1)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物如:FeSO4· (NH4)2SO4·6H2O KAl(SO4)2·12H2O (2)特点:(A)溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别(B)
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