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  条件：一定条件（温度浓度与压强）(5)变：条件变化化学平衡状态将被破坏直到在新的条件下建立新的平衡K=c(CO2)cp(C)·cq(D) cm(A)(B) 浓度平衡常数（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比△c(A):△c(D)=a:d注意：1反应物A的平衡转化率是该条件最大转化率2反应物的转化率可以用于表一个反应的进行程度3反应物的转化率受外界条件（温度和浓度

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  　　　　第二节　化学平衡状态和化学平衡常数 (3)特征①逆：研究对象必须是______反应。②动：化学平衡是______平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行。③等：正反应速率______逆反应速率0。④定：反应混合物中，所有反应物和生成物的______(或______ )保持一定。⑤变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会________，直至达到___

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  化学平衡状态 化学平衡常数1．在一定的温度下固定容器中发生可逆反应A(g) 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 AC的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成n molA同时生成3n molBCABC的物质的量浓度保持不变DABC的分子数之比为1 ：3 ：2 E容器中气体的密度保持不变F混合气体的平均摩尔质量保持不变G容器中气体的

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  1.可逆反应O v正1.化学平衡状态的定义C (B)不变等混合体系中各组分的含量总压强总体积总物质的量一定在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD （均指ひ逆 ）小 结当m n =p q 时总压力一定（其它条件一定）不一定平 衡(NO2)×10-20是一个定值1高温3如某温度下可逆反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)平

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  学校：雄县中学 学科：高二化学 班级： ： 4 选修四 专题二第二单元化学反应的方向和限度第一课时 课前预习学案一、预习目标：1建立化学平衡的观点，会判断可逆反应是否达到平衡状态。2 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。二、预习内容： （一）可逆反应1、概念： 2、特征： 双向性 双同性 共存性 大多数化学反应都是可逆反应。3、表示：（二）化学平衡状态1化学平衡状

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