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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级等 效 平 衡化学平衡之复习:1.化学平衡状态的建立与条件(如浓度温度压强)有关与途径无关2.建立平衡状态有4条途径:①正向建立③从中间某状态建立②逆向建立④分批加入反应物等一定条件(温度体积一定或温度压强一定)下的同一可逆反应只是起始加入物质的情况不同达到平衡后任何相同组分的分数(体积分数物质的量分数质量分数等)均相同这样的
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应原理新课标人教版选修四17 四月 2022第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(第一课时)一什么是可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应.NH3H2ONH3·H2O 注意:可逆反应总是不能进行到底得到的总是反应物与生成物的混合物开始时c(CO)
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡状态学习目标1.了解可逆反应与非可逆反应的差异2.了解溶解与结晶的过程3.理解理解化学平衡的建立过程4.理解化学平衡的特征 问题1: 什么是可逆反应1.可逆反应(1)在相同条件下同时向正反两个方向进行的反应称可逆反应3H2 N2 2NH32SO2 O2 2SO3可逆反应的概念及
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一、等效平衡的概念:在一定条件下,同一可逆反应只要起始组分的量相当,无论经过何种途径,但达到化学平衡时,只要任何相同组分(同种物质)的物质的量分数(百分含量)相同,这样的平衡称为等效平衡。 等效平衡专题等效平衡恒温恒容:m+n = p+qm+n≠p+q恒温恒压:m+n = p+qm+n≠p+q对于: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(△n(g)=0)(△n(g)=0)(△n(g)≠0)
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