化学平衡常数高二化学选修(4)人教版7/10/20241一、化学平衡常数1、化学平衡常数的定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的平衡常数(简称平衡常数),符号用“K”表示。一定温度下2、化学平衡常数的表达式7/10/202427/10/202437/10/202443、化学平衡常数的意义化学平衡常数的大小反映化学反应
2009—2010年高三化学第一轮复习高温思考:K有无单位K1 = 1K2 = K32不一定思考2:一定温度下的可逆反应化学平衡常数K和 浓度商QC是否一定可否为0698K利用平衡常数可以求平衡时各组分的浓度(含量)和反应物的转化率转化率 = —— ×100 = 50 练习2:①反应开始时将H20 CO都增加到②保持CO浓度不变将H20 都增加到③保持CO浓度不变将H20 都
化学平衡第二章第三节什么是饱和溶液?在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗?溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质开始:溶解速率结晶速率溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质开始:溶解速率结晶速率溶解速率=结晶速率溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质开始:溶解速率结晶速率
化学平衡常数2024-04-19引子H+ + OH-= H2O2024-04-19学习目标化学平衡常数的涵义化学平衡常数的简单计算(求各组分平衡浓度、反应物转化率)2024-04-191化学平衡常数mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)在一定温度下达到化平衡时:[思考与交流]K值的大小说明了什么同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系?2024-04-19说明(1)K的意义:K值越大,
化学平衡常数2024-04-19引子H+ + OH-= H2O2024-04-19学习目标化学平衡常数的涵义化学平衡常数的简单计算(求各组分平衡浓度、反应物转化率)2024-04-191化学平衡常数mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)在一定温度下达到化平衡时:[思考与交流]K值的大小说明了什么同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系?2024-04-19说明(1)K的意义:K值越大,
.化学平衡常数的定义1.800℃时反应CO(g) H2O(g)≒CO2(g) H2(g)在一定体积的容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生化学反应各物质浓度随时间变化如下表计算每个时刻的 : 1.? Qc<K反应向 方向进行 2.? Qc=K反应处于平衡状态3.? Qc>K反应向 方向进行结论:化学平衡常数受 影响与
4mA(g)nB(g) pC(s) qD(l)写出下列反应的化学平衡常数表达式1)N2 (g) 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 2) 3)12N2 (g) 32 H2 (g) NH3 (g) K3 =思考:根据方程式观察平衡常数的特点跟踪监测: {c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c
通过分析实验数据得出:c (C) · c (D) 三平衡常数的意义(1) 化学平衡常数只与温度有关与压强起始浓度起始反应方向均无关H2Cr2O72-(3(2H3)2②例题:不同温度时反应:H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数与温度的关系如下:通过改变温度平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的放热浓度商: 大于FeO(s)CO(g)
化学平衡常数(2)K值与浓度无关随温度变化而变化Fe3O4(s) 4H2(g) 2CrO42- 2H三使用平衡常数应注意的问题则:
化学平衡常数第二单元 化学反应的方向和限度我们知道,在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么,当达到化学平衡状态时,究竟有多少反应物转化成了生成物,平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系?请大家完成 P48页的问题解决。计算一定条件下,不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应,达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。通过计算同学们是否发现什么规律?其中浓度的指数与化学方程式有何关系?如果反应
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