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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级1.模式法: XYZ为三种气体把amolX和bmolY充入一密闭容器中发生反应X2Y 2Z 达到平衡时若它们的物质的量满足n(X)n(Y)=n(Z)则Y的转化率( ) A B C Dab52(ab)5b2(ab)5a2(ab)5 1molA气体和nmolB气体按反应:A(气)
1.放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度T1时达到平衡c1(CO)c1(H2O) molL其平衡常数为K1升高反应体系的温度至T2时反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和 c2(H2O)平衡常数为K2则( )A.K2和K1的单位均为molLB.K2>K1C.c2(CO)c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)2.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标
化学平衡计算专题突破可逆反应进行程度的描述方法:转化率产率(1)反应物的转化率反应物的转化量该反应物起始量×100(2)产物的产率产物的实际量该产物的理论量×100一有关化学平衡的计算1.化学平衡计算的基本模式—平衡三步曲(三段式) 三步是化学平衡计算的一般格式根据题意和恰当的假设列出起始量转化量平衡量但要注意计算的单位必须保持统一可用molmolL也可用L例1:反应COH2OH2CO2在773K
第三节化学平衡化学平衡常数及有关计算[教学目标]1、理解化学平衡常数K的定义和含义;2、掌握有关平衡常数的计算;3、了解转化率的概念。[教学重点]平衡常数的有关计算。一、理解概念1、K的定义和含义;2、转化率。二、典型例题剖析∶[例1](课本P29)∶解题思路∶要求平衡常数,先要求出平衡时各物质的浓度; 求出平衡常数后,在同温下利用公式可以求消耗浓度,再求平衡浓度。例2∶在密闭容器中,将20mo
化学平衡相关计算 及应用起始V(VL) 0变化V(VL) 平衡V(VL) (3)在进行K值的计算时固体不作考虑表达式中不需表达2CrO42- 2H
有关化学平衡的计算此类计算有:浓度(起始浓度转化浓度平衡浓度)的求算转化率产率平衡时各组分的含量以及气体的平均分子质量气体体积密度压强物质的量等有关的计算其计算关系式有: 1物质浓度的变化关系: ①反应物平衡浓度 = 起始浓度 - 转化浓度 ②生成物平衡浓度 = 起始浓度 转化浓度其中各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比2反应物的转化率 转
有关化学平衡的计算郑州二十四中 孙捷一化学平衡的特征: 等——正逆反应速率相等 定——各物质含量保持不变 动——动态平衡 逆——可逆反应 变——条件改变平衡移动 同——等效平衡二平衡状态的标志:以 mA nB pC qD为例:(1)速率关系 :(a).V(B耗)= V(B生) (b). V(C耗) :V(D生) = p: q
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 1对于3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)反应的化学平衡常数表达式为( ) D练习 2在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应: CO2(g) H2(g)=CO(g) H2O(g)其化学平衡常数 K和温度t的关系如下表: 回答下列问题:(1)该
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