化学平衡相关计算 及应用起始V(VL) 0变化V(VL) 平衡V(VL) (3)在进行K值的计算时固体不作考虑表达式中不需表达2CrO42- 2H
化学平衡第二章第三节什么是饱和溶液?在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗?溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质开始:溶解速率结晶速率溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质开始:溶解速率结晶速率溶解速率=结晶速率溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质开始:溶解速率结晶速率
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级1.模式法: XYZ为三种气体把amolX和bmolY充入一密闭容器中发生反应X2Y 2Z 达到平衡时若它们的物质的量满足n(X)n(Y)=n(Z)则Y的转化率( ) A B C Dab52(ab)5b2(ab)5a2(ab)5 1molA气体和nmolB气体按反应:A(气)
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影响化学平衡的条件第三节 化学平衡(第二课时)【复习】化学平衡状态的定义:(化学反应的限度)化学平衡的特征: 一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆等动定变定义:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变 平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的
化学平衡常数高二化学选修(4)人教版7/10/20241一、化学平衡常数1、化学平衡常数的定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的平衡常数(简称平衡常数),符号用“K”表示。一定温度下2、化学平衡常数的表达式7/10/202427/10/202437/10/202443、化学平衡常数的意义化学平衡常数的大小反映化学反应
化学平衡图像分析看起点和终点分清反应物和生成物,浓度(或物质的量)减小的是反应物,增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点。例1看右图:写反应方程式A +B == C213变化量之比=反应方程式的系数之比答案准确吗 分清正反应和逆反应;分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化;分清“突变”和“渐变”。例2看图:说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?(2
化学速率、化学平衡图像分析看起点和终点分清反应物和生成物,浓度(或物质的量)减小的是反应物,增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点。例1看右图:写反应方程式A +B == C213变化量之比=反应方程式的系数之比答案准确吗 例2看图:说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?此图表示:增大反应物浓度时,正反应、逆反应的速率变化情况;平衡向正反应方向移
第三节化学平衡化学平衡常数及有关计算[教学目标]1、理解化学平衡常数K的定义和含义;2、掌握有关平衡常数的计算;3、了解转化率的概念。[教学重点]平衡常数的有关计算。一、理解概念1、K的定义和含义;2、转化率。二、典型例题剖析∶[例1](课本P29)∶解题思路∶要求平衡常数,先要求出平衡时各物质的浓度; 求出平衡常数后,在同温下利用公式可以求消耗浓度,再求平衡浓度。例2∶在密闭容器中,将20mo
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