第一章 化学反应及其能量变化14.常见的氧化剂(1)非金属单质如:X2(XFClBrI)O2O3等(2)某些金属氧化物如:MnO2 等(3)含有高价态元素的酸或盐如:浓H2SO4HNO3KMnO4KClO3K2Cr2O7 等(4)某些阳离子如:Fe3AgCu2等(5)过氧化物:如:Na2O2H2O2等1.概念间的关系6.根据原电池电解池的电极反应比较(1)一般情况下两种不同的金属构
氧化还原反应的概念及规律一基本概念: 1. 氧化还原反应判断 【例1】下列各化学反应属氧化还原反应的是( )① 4HF SiO2 SiF4 2H2O ② 3H2O2 2KCrO2 2KOH 2K2CrO4 4H2O③ IBr H2O HBr HIO ④3CCl4 K2Cr2O7 2CrO2Cl2 2KCl3COCl2 ⑤ Na2SO3 H2
第一章 化学反应及其能量变化《走向高考》高考总复习 · 化学首页上页下页末页考点展示自主复习互动课后强化作业13?1.掌握化学反应的四种基本类型:化合分解置换复分解判断指定化学反应的类型2.氧化剂还原剂氧化产物和还原产物的判断3.物质的氧化性或还原性强弱的比较方法4.氧化还原反应的表示方法电子转移数目的计算●基础知识回顾1.氧化还原反应的本质特征及判断依据(1)本质:电子转移(得失或偏
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章 化学反应及其能量变化第1讲 氧化还原反应的概念和规律知能目标定位要点自主梳理考点透析例证考点达标测试
1化合价升降还原产物氧化剂CMnO2Pb3O42.常见的还原剂H2SH2SO314△6.依据反应中能量变化判断 H2X2 2HX ΔH1<0 H2Y2 2HY ΔH2<0 若ΔH1<ΔH2则X2的氧化性比Y2的氧化性强 X-的还原性比Y-的还原性弱7.其它因素 (1)浓度:同一种物质浓度越大氧化性(或还 原性)越强如氧化性:浓H2SO4
高清视频学案 2 / 2 氧化还原反应的基本概念和规律北京四中:叶长军一、氧化还原反应的实质及特征 1.特征:元素化合价改变 2.实质:电子转移(共用电子对偏移) (1)、化合价如何定Cl2IBrFeS2Na2O2、H2O2、CaC2 特殊物质化合价: Pb3O4、Fe3O4、OF2、HFO、HClO、Cu2O、Na2S2O3(2)、化合价如何变(3) 、化合价变的个数 二、基本概念 1.五组基
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高清视频学案 2 / 2 氧化还原反应的基本概念和规律北京四中:叶长军一、氧化还原反应的实质及特征 1.特征:元素化合价改变 2.实质:电子转移(共用电子对偏移) (1)、化合价如何定Cl2IBrFeS2Na2O2、H2O2、CaC2 特殊物质化合价: Pb3O4、Fe3O4、OF2、HFO、HClO、Cu2O、Na2S2O3(2)、化合价如何变(3) 、化合价变的个数 二、基本概念 1.五组基
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