化学平衡常数我们知道,在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么,当达到化学平衡状态时,究竟有多少反应物转化成了生成物,平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系?请大家完成P48页的交流与讨论。计算一定条件下,不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应,达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。通过计算同学们是否发现什么规律?其中浓度的指数与化学方程式有何关系?如果反应物或生成物不止一种,情况又如何
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡状态学习目标1.了解可逆反应与非可逆反应的差异2.了解溶解与结晶的过程3.理解理解化学平衡的建立过程4.理解化学平衡的特征 问题1: 什么是可逆反应1.可逆反应(1)在相同条件下同时向正反两个方向进行的反应称可逆反应3H2 N2 2NH32SO2 O2 2SO3可逆反应的概念及
第2课时 化学平衡常数自主学习化学平衡常数对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到___________时,____________________与___________________的比值。化学平衡生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积2.表达式:____________________。3.特点:K值只受________影响,与反
化学平衡常数第二单元 化学反应的方向和限度我们知道,在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么,当达到化学平衡状态是,究竟有多少反应物转化成了生成物,平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系?请大家完成 P44页的问题解决。计算一定条件下,不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应,达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。通过计算同学们是否发现什么规律?其中浓度的指数与化学方程式有何关系?如果反应
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专题2 第2单元第2课时一、选择题1.在相同的温度下,已知反应:①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=384×10-31;②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=310×1026(mol·L-1)-1。则在该温度下,两个化学反应的反应程度之间的关系为( )A.①>② B.①<②C.①=②D.不能确定【解析】 平衡常数越大,可逆反应进行的程度越大。
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第三节 化学平衡课程标准导航1了解化学平衡状态的建立,知道化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行简单计算。2了解影响化学平衡的因素和勒夏特列原理。3.通过认识化学平衡的调控在生产、生活、科学研究等领域的重要作用,增强对科学的理解和信任。第1课时 化学平衡状态自主学习一、可逆反应与不可逆反应1.溶解过程的可逆性一定条件下的饱和溶液中:=不变不变2.可逆反应(1)概念在___________下,既
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