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    (1)利用溶度积计算某种离子的浓度例1:25℃时, Ksp (PbI2)= 71×10-9 ,求PbI2的饱和溶液中的C(Pb2+)和C(I-)在C(I-)=01 mol?L-3时的溶液中,C(Pb2+)最大[拓展训练]溶度积的应用(2)溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算例2:25℃时, Ksp (Mg(OH)2)= 561×10-12,求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度设1L溶液中溶

  • 1....ppt

    例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用gL表示)[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应(1)同离子效应的来源 HAc H Ac-

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    解:设AgCl的溶解度为S(mol/L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-

  • --(12).ppt

    2难溶电解质的定义是什么难溶物的溶解度是否为0 3)特征:A1沉淀的生成思考与交流:2NH4水解产生的H中和OH-使c(OH-)减小平衡右移从而使Mg(OH)2溶解向MgCl2滴加NaOH溶液S[Mg(OH)2]>S[Fe(OH)3]CaSO4    SO42- Ca2

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    平衡常数发生升华: ①为使沉淀更完全选用沉淀剂的原则是:使生成沉淀的反应进行得越完全越好(所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小即沉淀物的溶解度越小越好)②不能影响其他离子的存在由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质增大【例1】 对于难溶盐MX其饱和溶液中M和X-的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数c(H)·c(OH-)Kw存在等式c(M)·c(X-)Ksp一定温度

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    注:物质在水中溶与不溶是相对的 不溶是指难溶没有绝对不溶的物质AgNO3CaSO4几种电解质的溶解度(20℃)(2)有沉淀生成的离子反应能不能完全进行到底呢逆等动定变BQCc(Cl-)=(×) ÷01 = ×10-3molLFe3 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓3NH4答案:先把Fe2氧化成Fe3然后调pH至7到8使Fe3转化为Fe(OH)3 沉淀过滤除去沉淀二沉淀的溶解蒸馏水请用平衡移动

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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级难溶电解质的溶解平衡第四节溶解平衡 (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体还可以采取什么措施 (1)预测在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象 加热浓缩降温加入钠离子浓度更大的其它溶液 一Ag和Cl-的反应真能进行到底吗阅读课本P61思考与交流大于10g易溶1g10g可溶0.01g1g微溶小于0.01g难溶2

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    第四节 难溶电解质的溶解平衡(一)教学目的:1让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用并运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题2培养学生的知识迁移能力动手实验能力和逻辑推理能力3引导学生根据已有的知识经验分析推理出新的知识教学重点:难溶电解质的溶解平衡教学难点:难溶电解质的溶解平衡教学过程:引入:在初中的时候我们就知道Ag和Cl-不能大量共存会发生反应生成白色沉淀AgCl而且生成

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