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  （4）与碱反应 如 HCl NaOH = NaCl H2O（1）不稳定： 4HNO3 4NO2↑ O2↑ 2H2Oa.与铜反应： Cu 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O 3Cu 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2Oc.与碳反应： C 4HNO3(浓) == CO2 ↑ 4NO2↑ 2H2O小结

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级盐酸 硫酸 硝酸三大强酸H2SO4第三节 硫酸 稀硫酸：H2SO4= 2H SO4 2-回顾稀 H2SO4 的化学性质稀硫酸的性质——酸的通性反 应 物实 例与酸碱指示剂与活泼金属与碱性氧化物与碱与盐使石蕊试液变红FeH2SO4FeSO4H2↑Na2O H2SO4Na2SO4H2O2NaOH

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  第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸(2)第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫 酸（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－ 一、硫酸（H2SO4）①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。Zn+2H+== Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O H++OH-==H2O Ba

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  （一）物理性质冶金：钢材酸洗氟化盐电解铜电解锌电解镍石油化工：原油加工石油催化剂石油添加剂己内酰胺聚乙烯醇丙烯腈其它行业主要是指医药工业和军工 (二) 接触法原理硫铁矿的破碎：粒度大小和分布要求：进沸腾焙烧炉的原料其粒度不仅影响硫的烧出率而且还影响炉子操作一般粒度不得超过3mm(有的定为4mm)过程中的副反应：Ⅰ SO3和硫酸盐的生成 SO2O2=SO3

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  比空气稍轻3)氮气的用途：1)NO2的物理性质： 硝酸的酸酐是N2O52NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4NO 3O2 2H2O = 4HNO3硫酸酸雨：①危害人体健康x 8mL 自然固氮 高温高压（2）溶液为什么变为红色体积比1∶700△2NH3 H2SO4(NH4)2SO4思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸如下图所示1试写出以下每一步转化的反应方程式2分析上

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  ====检验SO2是否已除尽

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  H2SO4 → 2HSO42- 5.加入BaCl2溶液浓 硫 酸 的 性 质无色油状液体2浓硫酸的特性：既不能用浓硫酸干燥又不能用碱石灰干燥的气体是（ ）ASO2 BNH3 CH2S DHCl脱水性是指浓硫酸可将许多有机物（含CHO）中的氢氧元素按水的组成比例脱去 在试管中放入一块铜片加热用湿润的品红试纸检验放出的气体把反应后的溶液倒在水中稀释