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  氨铵盐综合练习【例题精选】例1一种氮肥由NH4NO3和(NH4)2SO4混和而成取这种氮肥 加足量的NaOH使氨全部放出 测得放出的氨气在标准状况下体积为试求该氮肥的含氮百分率解题分析: 本题是涉及铵盐用途和氮元素含量的定量计算题利用反应中物质间量的关系求解 可简化解题过程根据两种氮肥与碱反应的化学方程式 得到氮肥与氨气的关系式 再通过求两种氮肥物质的量得到含氮百分率求解时容易忽略NH4

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  寿昌中学《氨 铵盐》实验练习班级： ：1氨气可以做喷泉实验这是利用氨气 ( ) A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应2可用在实验室里制取氨气的方法是( )A．在浓氨水中加固体NaOH加热B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合C．加热分解NH4Cl晶体D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物3

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  氨气 铵盐 1．有关氨的说法不正确的是(　　)A．NH3是4核10电子极性分子三角锥形具有还原性B．NH3极易溶于水可做喷泉实验氨气易液化液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质NH3·H2O是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2．某物质化学式为NH5常温下是固态能与水剧烈反应放出两种气体在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构则下列对NH5的描述中不正确的是

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  【巩固练习】一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（2015陕西师大附中期末考）下列物质是属于非电解质的是 ( )。A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH2．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作制冷剂的是（）。A．N2B．NH3C．NO D．NO23．（2016浙江省牌头中学期中考）既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（）。A．Cl2B．SO2C．

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  【巩固练习】一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（）。A．Cl2（饱和食盐水） 无色喷泉B．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉C．HCl（H2O含石蕊） 红色喷泉D．SO2（NaOH溶液） 无色喷泉2．（2016庄河市期末）只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、

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  巩固练习1．下列实验操作中所使用的有关仪器要求干燥的是()(A)配制一定物质的量浓度溶液时所需的容量瓶(B)用氯化铵和熟石灰加热时所用的试管(C)做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶(D)用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应器——烧瓶2．将碳酸氢铵在试管里加热使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠氧化钙的容器最后得到的气体是()(A)H2O(B)CO2(C)O2(D)NH33．硝酸铵在一定条件下

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  氨和铵盐[考纲要求]　1.了解氨气铵盐的性质掌握氨气的实验室制法和NHeq oal(4)的检验2.初步了解常见化肥的基本性质知识点一　氨的分子结构和性质1．物理性质氨气是____色________气味的气体____液化可作制冷剂常温常压下1体积的水可溶解______体积氨气2．分子结构电子式：____________3．氨的化学性质(1)与水的反应NH3H2ONH3·H2ONHeq

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  2010届高三化学学案 编制：张光孝 使用时间 2010.10. 班级： ： 编号：23 氨和铵盐【高考要求】1.掌握氨的性质实验室制法2.掌握氨水的成份及主要性质(弱碱性)3.掌握铵盐的性质和铵离子的检验4.了解氨和铵盐的用途【重点难点】氨的性质铵盐的性质和铵离子的检验【学习过

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  课 题：氨 铵盐教学目标：1认识氨分子的结构掌握氨盐的性质用途2掌握氨的实验室制法和氨根离子的检验方法教学内容和过程：氨分子的结构三棱锥体(三角锥四面体)N-H键为极性键键角：107018电子式：结构式：分子是极性分子氨的性质物理性质：常温常压下为无色有刺激性气味的气体密度小于空气(标况时为gL=克升)易液化-(易液化的气体有：氯气二氧化硫氨气)易溶于水(1：700可进行喷泉试验)(气体在

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  氨气 铵盐 　　[要点分析]　　一氨的分子结构和性质的关系：　　 　　3．NH3有孤对电子可以和H形成配位键因此NH3可以和酸反应　　4．NH3中N元素化合价为-3价具有还原性可以与氧化剂发生氧化还原反应　　5． =17小于空气的平均式量29密度小于空气密度　　二氨气的物理性质　　氨气为无色有刺激性气味的气体易液化极易溶于水氨水的浓度越大密度越小　　氨水的密度小于水的密度　　三氨气的化学性质　　1