第1节元素周期表 第1课时 元素周期表的结构第一章 物质结构元素周期律1了解元素周期表的发展历程;2掌握元素周期表的编排原则及结构(重点);3能描述元素在周期表中的位置(难点)。本课首先在课前让学生分小组查找关于元素周期表发展史的相关,制作成幻灯片相互交流,培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。在上教师对学生的实践活动进行点评,之后讲授元素周期表的结构,归纳总结记忆方法,通过观看《元素周期
第一章 元素周期表第2节 元素周期律(课时1)1掌握原子核外电子的排布规律2元素性质与原子结构的关系本课设计主线:原子结构原子结构递变规律元素性质递变规律检测。首先借用“核外电子运动的视频导入,并发出与本课知识相关的设问,讲述原子核外电子的排布,从电子层、电子的能量及电子排布三个角度共同分析,总结出原子核外电子的排布规律;同时依据材料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布规律,从而引
热烈欢迎思考题:某元素的气态氢化物的符合通式RH4,且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物的化学式是()A CO B CO2 CMgOD SO2B练习:X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是A、XYZB、YXZC 、 ZXY D、ZYX已知
第一章 物质结构 元素周期律第3节化学键(第1课时 离子键)1了解离子键的概念。2掌握离子键的形成过程和形成条件。3能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 本课首先从元素周期表中出发,让学生回忆目前的元素种类,并指明目前的化合物种类,引导学生分析元素形成化合物时需要一种作用,进而引入“化学键”的概念;然后从Na与Cl2的实验入手,分析Na元素与Cl元素的形成过程,最终确定活泼金属与活泼非金属之
第三课时元素周期律第一章 物质结构 元素周期律第二节元素周期律学科网越大越大越大⑵电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越少,则半径⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多),则半径微粒半径大小比较规律⑴先看电子层数,电子层数越多,则半径一般情况下(稀有气体除外):如Li NaK Rb CsI BrClF如 NaMg AlF O
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第一章物质结构元素周期律知识点梳理 物质结构与性质原子核核素同位素原子结构化学键核外电子排布元素周期表元素周期律同主族元素性质相似性和递变性同周期元素性质变化规律离子键共价键内容结构:(一)元素周期表11869年,化学家门捷列夫(R)制出第一张元素周期表。2原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数3周期:元素周期表的七个横行叫做周期。第一、二、三周期称为短周期,其它周期称为长周期。4族
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第一节 元素周期表(第3课时)(元素的性质与原子结构) 碱金属元素、卤素学科网1、碱金属元素原子结构特点填写下表LiNaKRbCs3111937551111123456[思考]碱金属元素其原子结构有何特点?其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响?最外层电子数均为 ,均易 电子,具有强 性;离子具有弱 性1失去还原增多增大1、碱金属元素原子结构特点随着核电荷数的递增,电子层数逐渐,原
葡萄糖 C6H12O6果糖 C6H12O6一、糖类蔗 糖C12H22O11麦芽糖C12H22O11淀粉 (C6H10O5)n纤维素(C6H10O5)n单糖双糖多糖互为同分异构体互为同分异构体n值不同,二者不互为同分异构体组成元素相同 CHO糖类、油脂、蛋白质的性质(一)葡萄糖 C6H12O61 物理性质: 白色晶体,溶于水,有甜味。 2 化学性质:(1)生理氧化反应:C6H12O6+6O2→6CO
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