第三节 盐类的水解(第1课时)【课标要求】1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。3.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【学习过程】【情景创设】一、探究溶液的酸碱性[科学探究] 根据实验结果填写下表:盐溶液Na2CO3N
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第三节盐类的水解第 1 课时盐类水解一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl 溶液。右>酸①电离过程:__________________, __________________。NH3·H2O__________________________。到新平衡时 c(OH-)________c(H+),即溶液呈_
盐类的水解(第1课时)教案教学目的:1认识盐类水解的原理,能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2归纳影响盐类水解程度的主要因素。2能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。教学重点:盐类水解的实质。重点难点:盐类水解的实质;离子方程式书写。教学过程:第一课时[学生分组实验]用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4CI、(NH4)2SO4、NaCI、Na2SO4、NaHCO3溶液的酸碱性
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第三节 盐类的水解 (第2课时)【课标要求】1、理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、掌握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【情景创设】一、盐类水解的实质1.盐类水解的实质____________________________________________________
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第三节第二课时 盐类的水解学案【学习目标】能正确书写盐类水解的离子方程式【旧知回顾】一:盐类水解概念: 在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H或 OH-结合生成 的反应叫做盐类的水解二:盐类水解的实质在溶液中由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质从而破坏了水的 了水的电离使
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