对抗恒外压膨胀不可逆绝热过程 解 (1)绝热向真空膨胀:Q=0 W=0根据热力学第一定律ΔU=0由于内能不变 因而温度也不变故ΔH=0(4)绝热不可逆过程无现成公式可用此时必须知道始终态这里关键是求出T2需要解联立方程根据理想气体 及绝热过程的特点得 Q=0W=ΔU=nCVm(T2-T1)
2解(1)压气机消耗的功率 取压气机开口系为热力系假定压缩过程是绝热的忽略宏观动位能差的影响由稳定流动能量方程 q= △ h12 △ cf2g △ zwsc得wsc=- △h=h1-h2=290-580=-290kJkg 压气机消耗的功率PC=qmwsc=100×290=29000kW(2)燃料的耗量qmB=qmqqB=100 ×67043960=(3
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级[例1] 试判断在268.2Kpθ下过冷的液体苯是否会自动凝结为固体苯 已知苯的凝固点为278.2K苯在278.2K时的融化热ΔHm=9940J?mol-1在268.2278.2K温度间隔内液体苯和固体苯的平均热容量为:解:268.2K低于苯的正常凝固点268.2K的液体苯凝结过程不知是否为可逆过程为此需设计已知的一组
热力学第一定律练习题 一热力学第一定律练习题 一
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第一定律:能量守恒解决过程的 能量衡算问题 (功热热力学能等) 第二定律:研究化学变化的方向和限度 第三定律:解决物质熵的计算 第零定律:热平衡原理 T1=T2T2=T3T1=T3化学
物理化学第二章§ 热容§ 由热力学第零定律导出温度的概念只考虑平衡问题考虑变化前后的净结果但不考虑物质的微观结构和反应机理 § 热平衡和热力学第零定律温度的概念环境(surroundings)有能量交换
(1)化学变化常伴随着物理变化例3:例1§0-3 物理化学的研究方法第一阶段:18871920第二阶段:19201960第三阶段:1960现在诺贝尔奖与物理化学 计算机波谱仪器扫描隧道显微镜 原子力显微镜电子技术激光技术等 现代物理化学发展趋势: 从体相到表相 从静态到动态 从平衡态到非平衡态◆邢歇伍德(英) 和谢门诺夫(苏) 各自独立地发展了前人
封闭系统Closed 热力学能热和功环境特点2023316新体系性质:热力学体系是大量分子原子离子等微观粒子组成的宏观集合体这个集合体所表现出来的集体行为如pVTUHSAG等叫热力学体系的宏观性质(或简称热力学性质)体积(V)热量(Q)内能(U)焓(H)等2023316Question 热力学方法的三大特点:状态函数的无限小变化是全微分 体系状态函数之间的定量关系式称为状态方程(st
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