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高一化学必修二专题2《化学反应与能量变化》复习 班级 座号 [知识梳理]1化学反应的速度和限度(1) 意义:衡量 物理量表示方法:v= 【单位:
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高二 选修4 化学反应与能量一、反应热1、定义:在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。2、符号:Q ,用ΔH代替 ,单位:kJ/mol3、计算依据:ΔH =生成物的总能量 反应物的总能量= H (生成物) H(反应物)ΔH =反应物的总键能 生成物的总键能4、书写热化学方程式的注意事项:(1)要标明反应的温度和压强,如不特别注明,即表示在25 0C,101kPa。(2)要标明反应物和生成物
第二章 化学反应与能量教学目的1:1. 了解化学反应中化学键与能量变化的关系及化学能与热能的关系2. 了解原电池中的氧化还原反应及常用电池的化学反应知识体系 11. 化学键与化学反应中能量变化的关系⑴ 化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外同样也遵循能量守恒反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反:反应物具有的能量E生:生成物具有的能量):⑵
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1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2了解化学能与热能的相互转化及在生产生活中的应用[吸热反应放热反应]更多资源 3说明化学能与电能的转化关系及运用(原电池)了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)C 3化学反应速率均用 值来表示.且表示的是 速率而不是 速率.4影响化学反应速率的条件:温 度:5化学平衡状
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