元素性质的递变规律 专题二第二单元 元素周期表 (The periodic table of elements )Mendeleev’s periodic law (1869)The elements if arranged according to their atomic weights, show a distinct periodicity of their properties复习回顾:
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级元素性质的递变规律核外电子排布原子的最外层电子排布123121818882结论:同周期电子层数相同最外层电子数递
高考热点选择题34元素性质递变规律1、(1997全国)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是A 铍的原子半径大于硼的原子半径B 氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D 单质铍跟冷水反应产生氢气(MCE9710)2、(1999全国)关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是A 在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B 浓度都是001
镧系元素的性质 及其 性质变化规律性镧系元素在地壳中的丰度和奇偶变化镧系元素的价电子层结构原子半径和离子半径Ln3离子的碱度氧化态镧系元素化合物的一些热力学性质镧系元素的光学性质镧系元素的磁学性质镧系元素的放射性1 镧系元素在地壳中的丰度和奇偶变化是中子在基态时总以自旋相反配对存在由于原子序数为偶数的元素能满足这种自旋相反配对的要求因而能量较
元素性质的递变规律核外电子排布原子的最外层电子排布123882结论:同周期,电子层数相同,最外层电子数递增;同主族,电子层数递增,最外层电子数相同。元素化合价结论:同一周期,元素的主要化合价从左到右正价递增;同一主族,元素的主要化合价相同。判断依据金属性非金属性非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)的酸性强弱元素的金属性和非金属性跟冷水剧烈反应NaO
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20141117??选自人教版普通高中化学必修二第一章第一节《同主族同周期元素性质递变规律探究》实 验1.以碱金属元素和卤族元素为例分析同主族元素原子结构的变化情况:碱金属元素卤族元素结论:同主族元素从上往下元素金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱根据元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度或它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来判断而卤族元素则可通过卤素间的置换反应实验可以
元素性质的递变规律 科学实验的研究结果证明,原子核外电子排布的周期性变化导致元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径以及元素的第一电离能、电负性等均呈现周期性变化。原子核外电子排布的周期性鲍林(,19011994)美国化学家 能量鲍林近似能级图 1s 2s2p 3s 3p4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s5f6d7p能级顺序: 具有一定能量的轨道处于一个
元素性质的递变规律原子结构与性质专题二第二单元:原子核外电子排布的周期性人类认识原子结构的历史原子核外电子的运动回顾:构造原理原子核外电子排步的轨道能量顺序原子核外电子的排布所遵循的原理:1、能量最低原理 电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道2、泡利不相容原理 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子3、洪特规则 在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同 对于能量
元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的电负性为,并以此为标准确定其他元素的电负性。一、电负性的概念:吸引电子40增 大减小同一周期从左到右,主族元素电负性逐渐,表明其吸引电子的能力逐渐。同一主族从上到下,元素电负性呈现趋势,表明其吸引电子的能力逐渐。二、电负性的递变规律:增大减小增大减小为什么?三、电负性的意义反映了原子间的成键能力和成
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