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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第六章 化学平衡 §6.1 引言?一单向反应所有的化学反应都可以认为是既能正向进行亦能逆向进行但在有些情况下逆向反应的程度是如此之小以致可略去不计这种反应我们通常称之为 单向反应在通常温度下将 2 份 H2与 1 份 O2 的混合物用电火花引爆就可转化为水这时用通常的实验方法无法检测到所剩余的氢和氧的数量但是当温度高达 15

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  回主目录 标准生成吉布斯自由能 化学反应的方向与限度等温等压条件下化学反应的方向与限度反应达到平衡R点D和E未混合时吉布斯自由能之和为什么化学反应通常不能进行到底6．2 化学反应的平衡常数和等温方程式 称为化学反应标准摩尔Gibbs 自由能变化值只是温度的函数用化学反应等温式判断反应方向当 时 的单位为1称为 的解离压力 平衡转化率又称为理论转化率是达

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  第六章 化学平衡教学目的与要求:使学生了解和掌握根据热力学的平衡条件反应的等温方程式并根据物质的热力学函数值计算反应的平衡常数再进一步了解浓度温度压力与惰性气体对平衡的定量影响以及应用热力学平衡条件来分析反应条件的重要性与实际意义重点与难点:从热力学平衡条件导出化学反应等温方程式以及该方程的意义平衡常数与平衡组成的计算理想气体反应的KpKxKc间的关系物质生成自由能与反应过程△G的意义△r

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