第三章 水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡一、 难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡:(1)概念:在一定条件下,当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时,此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡,称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。(2)特征:逆、等、动、定、变(3)影响因素:内因、外因(浓度、温度)(4)过程表示: 例如:AgC
单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式第二节 难溶电解质 的溶解平衡 ——第一课时在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸探究实验解释: 在NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡 NaCl(S) Na(aq) Cl-(aq) 现象:NaCl饱和溶液中析出固体可溶的电解质
第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡复习 1、什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液?一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2、溶解性是指:___________________________ 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟___________________有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理溶质、溶剂的性质 物质
第三章水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡大于10g, 易溶1g~10g, 可溶001g~1g,微溶小于001g, 难溶物质在水中的溶解性固体的溶解性:t℃时100克水溶解溶质的质量气体的溶解性:常温常压时1体积水溶解气体的体积大于100体积极易溶大于10体积 易溶大于1体积 可溶小于1体积 难溶可难难难难难难微微微易易根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”?1、生成沉淀的离子反
第四节难溶电解质的溶解平衡(第一课时)第三章水溶液中的离子平衡1、盐类的水解实质:2、水解规律:3、影响因素有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH – 结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。课前复习思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征?(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施
第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡复习 1、什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液?一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2、溶解性是指:___________________________ 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟___________________有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理溶质、溶剂的性质 物质
溶解和沉淀过程第四节难溶电解质的溶解平衡(第一课时)思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征?(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?(3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象?饱和NaCl溶液:NaClNa+ + Cl-加热浓缩降温有晶体析出平衡特征:逆、等、动、定、变疑问:可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质是完全不溶于水吗?如有溶解
第三章水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡大于10g, 易溶1g~10g, 可溶001g~1g,微溶小于001g, 难溶物质在水中的溶解性固体的溶解性:t℃时100克水溶解溶质的质量气体的溶解性:常温常压时1体积水溶解气体的体积大于100体积极易溶大于10体积 易溶大于1体积 可溶小于1体积 难溶可难难难难难难微微微易易根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”?1、生成沉淀的离子反
溶解和沉淀过程第四节难溶电解质的溶解平衡(第一课时)思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征?(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?(3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象?饱和NaCl溶液:NaClNa+ + Cl-加热浓缩降温有晶体析出平衡特征:逆、等、动、定、变疑问:可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质是完全不溶于水吗?如有溶解
第三章水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡大于10g, 易溶1g~10g, 可溶001g~1g,微溶小于001g, 难溶物质在水中的溶解性固体的溶解性:t℃时100克水溶解溶质的质量气体的溶解性:常温常压时1体积水溶解气体的体积大于100体积极易溶大于10体积 易溶大于1体积 可溶小于1体积 难溶可难难难难难难微微微易易根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”?1、生成沉淀的离子反
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