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  常见阳离子的检验：　　　　(l)H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色　　　　(2)NaK 用焰色反应来检验时它们的火焰分别呈黄色浅紫色(通过钴玻片)　　　　(3)Ba2 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀且沉淀不溶于稀硝酸　　　　(4)Mg2 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀该沉淀能溶于NH4Cl溶液　　　　(5)Al3 能与适量的NaOH溶液反应生成白色A

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  1物质的检验方法与技巧 （1）物质的检验的类型 物质的检验包括鉴定鉴别和推断等类型鉴定：鉴定是根据一种物质的特性用化学方法检验它是不是这种物质若是离子化合物必须检验它的阳离子和阴离子鉴别：鉴别是根据几种物质的不同特性区别它们各是什么物质推断：推断是根据已知实验步骤和实验现象运用物质特性进行分析通过推理判断被检验的样品是什么物质或样品中含有什么物质不含什么物质等 2. 难溶化合物

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  工科化学实验常见阳离子的分离与鉴定实验目的熟悉常见阳离子的分析特性;掌握常见阳离子的分离与鉴定的方法和条件;掌握试剂的正确取用、水浴加热、离心分离和沉淀的洗涤等基本操作实验原理无机定性分析就是分离和鉴定无机阴、阳离子, 分离的目的是为了正确的鉴定定性分析方法分为: 系统分析法; 分别分析法 ● 系统分析法:将可能共存的(常见28个)阳离子通过用“组试剂”把性质相近的离子分为若干组,然后在每一组

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  常见阳离子末知液的定性分析实验目的了解混合阳离子分离鉴定方法掌握常见阳离子的个别鉴定方法培养综合应用基础知识的能力二．混合阳离子分离签定AgPb2Ba2Ca2Fe3Bi3Al3Cr3 ↓ ↓ ↓ 沉淀 溶液 AgClPbCl2

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  2．常见阳离子检验 离子试剂或方法现 象离子方程式　H　石蕊　甲基橙　Na2CO3　蓝色→红色　橙色→红　有气泡　2HCO32-=H2OCO2↑　K　焰色反应　浅紫色火焰（秀过蓝色钴玻璃）1 Na　焰色反应　黄色火焰1 NH4 　加OH－加热　有气体产生使润湿的红色石蕊度纸变蓝　遇蘸有浓HCl的玻璃有白烟　NH4OH－ NH3↑H2ONH3HCl=NH4ClAg　加Cl－和稀HNO3　白色沉淀不溶

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  常见阳离子的分离与鉴定第Ⅰ组阳离子的分离和鉴定第Ⅰ组阳离子的分离和鉴定第Ⅰ组阳离子包括AgHg22Pb2 离子特点: 它们的氯化物难溶于水 1．第Ⅰ组阳离子与盐酸的作用 (1) 盐酸与Ag 离子的作用 —— AgCl 沉淀的生成与溶解 (2) 盐酸与Pb2 离子的作用 —— PbCl2 沉淀的生成与溶解 (3) 盐

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级常见阳离子的分离与鉴定第Ⅲ组阳离子的分离和鉴定第Ⅲ组阳离子的分离和鉴定第Ⅲ组阳离子包括Fe3Fe2Co2Ni2Mn2Cr3Zn2Al3 离子 —— 在氨碱性溶液中生成硫化物沉淀完全 Cr3Al3 生成Cr(OH)3和Al(OH)3沉淀 1． Fe3Ni2Mn2Zn