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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应热的计算盖斯定律正逆反应的反应热效应数值相等符号相反(1)已知石墨的燃烧热:△H=-393.5kJmol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式S△H2 > 0△H1 < 0S(始态)L(终态)根据能量守恒定律: 若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热
思考2:一 盖斯定律C2 = - kJmol2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) ΔH1 =ΔH1ΔH2例3: 下列各组热化学方程式程中化学反应的△H前者大于后者的是( )①C(s)O2(g)CO2(g) △H1 C(s)12O2(g)CO(g) △H2②S(s)O2(g)SO2(g) △H3
第三节 反应热的计算炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气需吸收 kJ的热量相应的热化学方程式为 ( )A.CH2O=COH2 ΔH= kJ molB.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) ΔH= kJ mol C.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) ΔH= kJ molD.12C(s) 12H2O(g)= 12CO(g) 12H2(g ) ΔH= kJ mol2.已
2 解:H2 △H= -欲使H2完全燃烧生成液态水得到1000KJ的热量需要n(H2)=1000KJ÷=解:(1)完全燃烧放出的热量为Q C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l) 1mol △H 2g÷26gmol
第三节 化学反应热的计算(一)课题:第三节 化学反应热的计算(一)授课班级课 时1教学目的知识与技能理解盖斯定律过程与方法通过运用盖斯定律求有关的反应热进一步理解反应热的概念情感态度价值观通过实例感受盖斯定律并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重 点盖斯定律难 点盖斯定律的涵义知识结构与板书设计第三节 化学反应热计算一盖斯定律1 盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终
第三节 化学反应热的计算教学目标:(一)知识与技能目标1.了解反应途径与反应体系2. 理解盖斯定律的涵义能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算3.能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算(二)过程与方法目标1.从途径角度能量守恒角度分析和论证盖斯定律培养分析问题的能力2.通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算培养计算能力(三)情感态度与价值观目标1.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学
教案课题:第三节 化学反应热的计算(一)授课班级课时1教学目的知识与技能理解盖斯定律过程与方法通过运用盖斯定律求有关的反应热,进一步理解反应热的概念情感态度价值观通过实例感受盖斯定律,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重 点盖斯定律难 点盖斯定律的涵义知识结构与板书设计第三节 化学反应热计算一、盖斯定律1、 盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算班级________________座号________成绩________练习一基础训练1.已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g) △=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H是A.-386 kJ·mol-1B.+386 kJ·m
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算班级________________座号________成绩________练习一基础训练1.已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g) △=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H是A.-386 kJ·mol-1B.+386 kJ·m
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