考点05 物质的量 气体摩尔体积一、物质的量与阿伏加德罗常数1.物质的量(1)物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。物质的量是一个物理量,与质量一样,不受外界条件的影响。例如:任何条件下,2 g H2的物质的量必为1 mol,所含分子数必为NA;1 mol H2在任何条件下质量必为2 g,分子数必为NA。(2)摩尔摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol。例如:1 mol粒子集体所
考点01 物质的变化和性质一、化学发展史技术、理论的发明和发现代表人物或发明国家历史作用《怀疑派化学家》、酸碱指示剂英国科学家波义耳近代化学开启原子-分子论原子论:英国科学家道尔顿;分子论:意大利科学家阿伏加德罗化学作为独立学科,从微观角度研究物质空气中氮气和氧气的发现;水的组成法国化学家拉瓦锡解释许多自然现象元素周期律俄国化学家门捷列夫分类、有序地研究物质
考点04 物质的分离和提纯一、分离与提纯分离和提纯的要求不同,设计操作步骤时一定要加以区别。二、物质的分离与提纯的基本方法(一)物质的分离与提纯的物理方法1.蒸发分离易溶性固体和溶剂。2.过滤分离不溶性固体和液体。操作注意事项:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸低于漏斗口,液面低于滤纸边缘。三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸,漏斗下端紧靠烧杯内壁。3.萃取和分液(1)萃取:利用溶质在互不
考点59 晶体结构与性质一、晶体常识1.晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特征结构粒子周期性有序排列结构粒子无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区分方法①间接方法:测定其是否有固定的熔点;②科学方法:对固体进行X?射线衍射实验2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(
考点23 常见气体的实验室制法1.常见气体制备的反应原理气体名称反应原理收集方法氧气2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑排水法、向上排空气法氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空气法氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑排水法、向下排空气法硫化氢FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑向上排
考点7气体摩尔体积1。复习重点1.掌握气体摩尔体积的概念;2.有关气体摩尔体积的计算;3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系;4.阿伏加德罗定律的应用。5.气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。2.难点聚焦1.对于气体摩尔体积这一概念的理解 物质的体积,指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析,物质的体积的大小决定因素有:(1)物质所含微粒数的多少。
命题趋势:代词是代替名词的词按其意义特征及其在句中的作用可分为:人称代词物主代词指示代词反身代词相互代词疑问代词不定代词等其中反身代词物主代词不定代词和疑问代词是中考的高频考点比如名词性物主代词与形容词性物主代词的区别疑问代词含义区分不定代词的正确选用都是考查的重点对于不同类型代词的相关知识的学习既要全面又要有重点中考考查重点:一人称代词二物主代词三反身代词四指示代词五不定代词六相互代词七疑问代词
考点25 化学键1.化学键(1)定义:相邻原子间强烈的相互作用。(2)分类2.离子键(1)概念:阴、阳离子之间的相互作用。(2)成键粒子:离子。(3)成键实质:静电作用。(4)形成条件:通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法:①用电子式表示物质②用电子式表示离子化合物的形成过程3.共价键(1)概念:原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子:原子。(3)成键实质
第一讲 物质的量 气体摩尔体积【目标】考纲导引考点梳理1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)摩尔质量气体摩尔体积阿伏加德罗常数的含义2.根据物质的量与微粒(原子分子离子等)数目气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算1.物质的量及其单位2.摩尔质量3.气体摩尔体积【基础知识】一物质的量及其单位1.基本概念2.物质的量与粒子数阿伏加德罗常数之间的关系 二摩尔质量1
考点18 碳的单质一、碳的单质1.物质的结构决定性质同一种元素可以组成不同的单质,以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和等,由于它们的碳原子排列方式不同,即结构不同,它们的性质也存在较大的差异。由此也可以知道:物质的结构决定其性质。这三种常见单质的空间排列如图所示。金刚石的结构石墨的结构 的结构2.金刚石、石墨和C60的比较金刚石石墨C60物理性质颜色无色透明深灰色─状态
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