初高中化学衔接探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系1、物质在水溶液中的行为(1)酸碱指示剂和溶液pH,① 酸碱指示剂:能与酸或碱溶液反应而显示不同的颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂,酸碱指示剂在溶液中的变色情况?紫色石蕊试液无色酚酞试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸pH试纸酸性溶液红不变色不变色红红中性溶液不变色不变色紫紫绿碱性溶液蓝红蓝红蓝② 溶液酸碱度的表示法pH石蕊、酚酞等酸碱指示剂只能帮
初高中化学衔接探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系1、物质在水溶液中的行为(1)酸碱指示剂和溶液pH,① 酸碱指示剂:能与酸或碱溶液反应而显示不同的颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂,酸碱指示剂在溶液中的变色情况?紫色石蕊试液无色酚酞试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸pH试纸酸性溶液红不变色不变色红红中性溶液不变色不变色紫紫绿碱性溶液蓝红蓝红蓝② 溶液酸碱度的表示法pH石蕊、酚酞等酸碱指示剂只能帮
初高中化学衔接探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系1、物质在水溶液中的行为(1)酸碱指示剂和溶液pH,① 酸碱指示剂:能与酸或碱溶液反应而显示不同的颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂,酸碱指示剂在溶液中的变色情况?紫色石蕊试液无色酚酞试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸pH试纸酸性溶液红不变色不变色红红中性溶液不变色不变色紫紫绿碱性溶液蓝红蓝红蓝② 溶液酸碱度的表示法pH石蕊、酚酞等酸碱指示剂只能帮
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要点考点聚焦C A 【例10】 (2003年福州市)下列各组物质相互间不能发生反应的是 ( )?HCl Na2CO3?Na2SO4 KOH BD 课时训练
八圈图竖的关系:1 金属+氧气→碱性氧化物; 碱性氧化物+水→碱;(一般仅:K,Na,Ba,Ca,Mg 的氧化物可以。)碱碱性氧化物+水;(除K,Na,Ba,Ca,Mg 的氢氧化物外一般都可以。)碱――→盐(有三种方法);(即: 酸性氧化物+碱→盐+水;碱+酸→盐+水;碱+盐→新碱+新盐)非金属+氧气→酸性氧化物;酸性氧化物+水→酸;(一般都可以,但SiO2不行。) 酸酸性氧化物+水;(一般都
[疑难聚焦] 酸、碱、盐的概念 -----理解强弱电解质的捷径第一部分:知识点讲解知识点1 :了解酸的分类1、从酸性的强弱分类含氧酸:H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4 CH3COOH酸无氧酸:HCl H2S强酸:HClH2SO4HNO3酸弱酸:H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S一元酸酸 二元酸 三元酸知识点2:了解碱的分类强碱:NaOHKOHCa(OH)2Ba(O
初高中化学衔接酸、碱、盐的反应【课程目标】1了解酸碱盐的概念。2掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。【学海导航】1基本概念(1)酸:电解质在水溶液下能够电离,电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。注意:工业三强酸中,浓盐酸和浓硝酸具有挥发性,沸点比较低,而浓硫酸则是高沸点的酸,难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性,并且有很强的氧化性,所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。(2)碱 :电离时
初高中化学衔接酸、碱、盐的反应【课程目标】1了解酸碱盐的概念。2掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。【学海导航】1基本概念(1)酸:电解质在水溶液下能够电离,电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。注意:工业三强酸中,浓盐酸和浓硝酸具有挥发性,沸点比较低,而浓硫酸则是高沸点的酸,难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性,并且有很强的氧化性,所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。(2)碱 :电离时
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