判断下列离子方程式的正误。(1)向碳酸氢钙溶液中加盐酸:HCO+H+===CO2↑+H2O( )(2)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ ( ) (3)氯气通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-( )(4)碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ( )(5)碘化钾与适量溴水反应:2I-+
1.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4 解析:明确硫元素的最高价为+6价,最低价为-2价。硫元素不能表现氧化性,说明物质中硫元素的化合价不能降低,即硫元素处于最低价态。答案:A2.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G
1.在15 g铁和氧化铁的混合物中,加入稀硫酸150 mL,能放出H2 168 L(标况下)。同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入K溶液,未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗3 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,则原硫酸的物质的量浓度是 ( )A.15 mol·L-1B.2 mol·L-1 C.25 mol·L-1D.3 m
1.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO的物质的量浓度为 ( )A mol·L-1B mol·L-1C mol·L-1D mol·L-1解析:Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO,c(Fe3+)= mol·L-1,根据电荷守恒:3c(Fe3+)=2c(SO),c(SO)= mol·L-1×= mol·L-1。答案:D2.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量
1.往下列物质的溶液中通入过量SO2气体,一定能生成沉淀的是 ( )A.NaOH B.BaCl2C.Ca(OH)2D.Ba(NO3)2解析:将SO2通入BaCl2溶液中无白色沉淀产生,但通入到Ba(NO3)2溶液中,因NO的存在且SO2通入后会使溶液显酸性,NO在酸性环境下氧化性增强,将+4价的硫(H2SO3等)氧化为+6价的硫(SO),生成白色沉淀BaSO4,选D。 答案:
Book 6 Unit 2 PoemsⅠ联想记忆(根据提示写出相应的词汇以及相关短语)1.contradictory adj引起矛盾的→contradict vt反驳,与……相矛盾→conflict n.&v冲突→friction n.冲突2.take_it_easy不紧张,从容→take sth seriously 严肃认真地对待……→take_your_time 别着急,慢慢来3.run_o
专题讲坛专题专练小专题大智慧离子方程式常见错误剖析1.忽视了质量守恒、电荷守恒如Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-(×)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (√)2.忽视了反应事实如钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu(×)2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)[例证] 下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银
专题讲坛专题专练小专题大智慧氧化还原反应的规律及应用1.氧化还原反应中相关概念间的关系(1)对立统一关系:氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程,但在同一反应中同时发生,它们既对立又统一。(2)两条主线关系: 升(化合价升高)→失(失去电子)→氧(被氧化)降(化合价降低)→得(得到电子)→还(被还原)(3)相关概念间的转化关系:[例证1] 对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,下
1.科学家研究CO2浓度光照强度和温度对同一种植物光合作用强度的影响得到实验结果如图所示请据图判断下列叙述不正确的是 ( )A.光照强度为a时造成曲线Ⅱ和Ⅲ光合作用强度差异的原因是CO2浓度不同B.光照强度为b时造成曲线Ⅰ和Ⅱ光合作用强度差异的原因是温度不同C.光照强度为ab曲线ⅠⅡ光合作用强度随光照强度升高而升高D.光照强度为ac曲线ⅠⅢ
专题讲坛专题专练小专题大智慧物质的量浓度的计算物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量,是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单,但不注意理解其内涵、不注意问题的特点,应用起来常常会容易出错。一般说来,要注意以下几方面的问题: 1.注意溶质是什么 溶液中的溶质是什么,是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的,对有些特殊情况,如SO3、CuSO4·5H2O等溶于
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