盖·吕萨克定律: VT = 常数 (np一定)pV=nRT 202331§ 理想气体的状态方程对于N2已知其pVT求物质的量nn=pVRT根据反应式求出:所需NaN3的物质的量及质量……×可无限压缩§ 理想气体的状态方程显然202331分压定律是理想气体的必然规律例:某容器中含有NH3O2 N2等气体的混合物经分析知道其中n(NH3) = moln(O2) = moln
扬州大学化学化工学院PageWH第一章气体的PVT性质1.研究气体的重要性TP: Vmol (g)>> Vmol (l ) 或Vmol (s)气体分子间作用力较液固体小得多所以气体的性质相对液固体简单得多人们对气体研究比较完美 比较方便利用气体的一些性质并加以修正可处理液固体行为所得结果能令人满意 PVT行为是任何物体最基本的物理性质这些性质的物理意义非常明确可以直接测定又因各性质之间
第一章 气体的 pVT 性质Chapter1 the pVT relationships of gases1物质的状态 Matter State◆ 三种主要的聚集状态 气体(g)液体(l)和固体(s) 气体和液体——流体(fl ) 液体和固体——凝聚相(cd)◆ 液晶——由棒状或扁盘状分子构成的物质可能处于的一种特殊的状态有流动性但分子有明显的取向具有能产生光的双折射
基本要求在此基础上可导出理想气体的状态方程: 2分子之间无作用力Pg3压力分数 3体积分数H2 RT3真实气体P—Vm等温线示意图 对比温度:
第一章???? 气体的pVT性质??? 物质的体膨胀系数 与等温压缩率的定义如下??? ?????? ??? 试推出理想气体的与压力温度的关系??? 解:根据理想气体方程 ?????? ????? 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结泡内密封着标准状态下的空气若将其中的一个球加热到 100 ?C另一个球则维持 0 ?C忽略连接细管中气体体积试求该容器内空气的压力??? 解:由题给条件知(1)系统
第一章 气体液体和溶液的性质Chapter 1 The Behaviors of GasLiquid and Solution§1-1 气体的性质The Properties of Gases本节的重点是三个定律: 1.道尔顿分压定律(Daltons law of partial pressures)2.阿码加分体积定律(Amagats law of partial volumes)3.格
热运动(thermal motion):微观粒子永恒的杂乱无章的运动引力起主要作用2指出微观量与宏观量有一定的内在联系遵循玻意尔定律查理定律盖—吕萨克定律<4> 由压强公式 计算压强由统计假说 三理想气体的温度公式 (P 202)单原子分子推广单原子分子一定质量单原子分子气体 速率由此得:2 平均速率vp克劳修斯指出:气体分子的速度虽然很大但前进中要与
理想气体指分子间没有相互作用力分子是不具有体积的弹性质点的假想气体 实际气体是真实气体在工程使用范围内离液态较近分子间作用力及分子本身体积不可忽略热力性质复杂工程计算主要靠图表 理想气体是实际气体p?0的极限情况VM:摩尔容积m3kmol RM :通用气体常数Jkmol·K设1kg某理想气体温度升高Dt所需热量为:1 真实比热容cc=b0b1tb2t2┉ cV[J(kg·K)] 假定:
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第三章气体和蒸气的性
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