单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级201396??第三节 化学反应热的计算第一章 化学反应与能量(第一课时)如何测定如下反应: C(s)12O2(g)=CO(g) 的反应热△H1①能直接测定吗如何测②若不能直接测怎么办[思考]计算 ΔHΔH1ΔH2之间有何关系ΔH=ΔH1ΔH2BΔHACΔH1ΔH2盖斯定律 不管化学反应是一步

第三节 化学反应热的计算(第一课时)实用课时： 课型：新课 授课时间： 出勤人数 创设情境 明确目标学习目标： 1. 理解盖斯定律的涵义2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算重点: 盖斯定律的应用难点：盖斯定律的应用自主学习 互助研讨在化学研究和生产应用中往往要通过实验测定一些物质反应的反应热但并不是所有反应都能准确的测定出反应热这只能通过

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§1-3 盖斯定律和反应热的计算H2(g)12O2(g)=H2O(l) △H = -285.8 kJmol正逆过程的反应热数值相等符号相反H2O(l) = H2(g)12O2(g) △H= 285.8 kJmol对于下面的反应： 据能量守恒定律： 若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H而从终态(L)到始态

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节 化学反应热的计算练习1：25℃101 kPa下2g氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ热量表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)O2(g)==2H2O(1) △H= ―285.8kJ／mol B．2H2(g) O

第三节 化学反应热的计算学案一盖斯定律1盖斯定律：　 　　　　　　　　　　　　　　　 〖思考1〗对盖斯定律的理解：(1) (2) (3) (4) 〖思考2〗　△H1△H1△H1 三种之间的关系如何图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§3-2 盖斯定律标准生成焓和反应热计算1. 盖斯定律：1840G.H.Hess(瑞士科学家)不管化学反应是一步完成或分几步完成这个过程的热效应是相同的即总反应的热效应等于各步反应的热效应之和12．应用条件：注意：① 某化学反应是在等压(或等容)下一步完 成的在分步完成时各分步也要在等压 (或等容)下进行② 要消

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§1-3 反应热的计算一理论基础——盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成其反应热是相同的即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关 说明：①始态：指的是体系的起始状态包括温度压强 等外界条件和反应物的存在形态②终态：指的是体系的终止状态包括温度压强

单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式 H2(g)12O2(g)==H2O(g) △H1= -241.8kJmol 那么H2的燃烧热△H 究竟是多少如何计算已知： H2O(g)==H2O(l) △H2= -44.0kJmol H2(g)12O2(g)==H2O(l) △H3=△H1△H2

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节 化学反应热的计算教学目标：1从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律2能正确运用盖斯定律解决具体问题3学会化学反应热的有关计算强调：正逆反应的反应热效应数值相等符号相反不能省去知识回顾已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJmol 1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式[思考]

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.第三节 化学反应热的计算(第一课时)【学习目标】理解反应热的概念及计算了解盖斯定律并能熟练运用【学习重点】反应热的计算盖斯定律的应用【预习案】1盖斯定律的内容：任何化学反应中无论反应是一步完成还是分步进行的其___________是相同的.

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.化学反应热的计算(第一课时)学习目标：1理解盖斯定律的内容和实质2能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算重点难点：重点：盖斯定律的内容和实质难点：能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算学习过程：1如何测出这个反应的反应热：

第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热计算 教学目标:1. 巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算教学重点难点：用盖斯定律进行有关反应热的简单计算教学方法：比喻交流练习课时划分：两课时教学过程：第一课时[复习]上两节课内容[导课]在化学科研中经常要测量化学反应所放出或吸收的热量但是某些物质的反应热由于种种原因不能直接测得只能通过化学计算的方

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版

《化学反应热的计算》教学设计襄州二中 杨学飞一教学目标：知识与技能：1以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识2掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算3提高对热化学方程式内涵的认识理解热量与物质的量的紧密联系过程与方法：1通过设置适当的问题和台阶引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧????2培养学生从个别问题形成一般方法的能力情感态度与价值观

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章化学反应与能量第三节 反应热的计算盖斯定律(第一课时)新课标人教版选修四化学反应原理反应热的计算 【例1】25℃101kPa时使1.0g钠与足量的氯气反应生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量求生成1molNaCl的反应热【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJmol在25℃101kPa时1kg乙醇充分燃烧后放出

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应热的计算第1课时　盖 斯 定 律§1-3 反应热的计算一理论基础——盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成其反应热是相同的即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关 说明：①始态：指的是体系的起始状态包括温度压强 等外界条件和反应物的存在形态②终态：指的是体系的

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 人生在世你在乎过程还是结果 2009年7月22日 日全食盖斯定律A(5000m)B(8848m)CD起点终点1已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJmol 则反应HCl(g)=12H2(g)12Cl2(g)的△H为(

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级准备：课本笔记本复习上节内容提问1从焓的角度分析吸热反应放热反应2焓变的单位正负号意义3反应热大于小于0的意义反应热与焓变什么情况下相等 写出下列热化学方程式298K下：11mol固态石墨在氧气中不完全燃烧所释放的能量为110.5kJ21molCO在氧气中完全燃烧所释放的能量为283kJ思考： 1mol固态石墨在氧气中完

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应热的计算盖斯定律正逆反应的反应热效应数值相等符号相反(1)已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJmol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式S△H2 > 0△H1 < 0S(始态)L(终态)根据能量守恒定律： 若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.化学反应热的计算(第二课时)学习目标：1理解盖斯定律的内容和实质2能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算重点难点：重点：盖斯定律的内容和实质难点：能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算学习过程：1为了合理利用化学能确保安全