化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理专题一 化学变化与能量转化一焓变 反应热 1．反应热：一定条件下一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号： △H (2).单位：kJmol 3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反应(放热>吸热) △H 为-或△H <0吸收热量的

2011-2012学年高二化学选修4(人教版)同步练习第二章 第四节化学反应进行的方向一. 教学内容：化学反应进行的方向 二. 重点难点：1. 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向2. 熵判据既是本节的重点也是难点三. 具体内容：(一)自发过程和自发反应1. 自发过程2. 自发反应3. 举例 (二)反应熵变与反应方向1. 熵2. 熵变3. 反应的自发过程与熵变(三)焓变与熵变对反应方向的共同影

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 H2(g)12O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJmol H2(g)十12O2 (g)H2O(l) △H=-285.8kJmol2H2(g)十O2 (g)2H2O(g) △H=-483.6kJmol与化学方

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章 电化学基础本章知识复习§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转化为电能自发进行电能转化为化学能外界能量推动第四章知识结构1池型的判断有外加电源一定为电解池无外加电源一定为原电池多池组合时一般含活泼金属的池为原电池其余都是在原电池带动下的电解池一原电池与电解池的比较及判断：

人教版的：第1章第一节1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做反应热在恒压条件下它等于反应前后物质的焓变符号是ΔH单位是kJmol例如1 mol H2 (g)燃烧生成1 mol H2O(g)其反应热ΔH=-241.8 kJmol2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂形成新的化学键重新组合成生成物的分子旧键断裂需要吸收能量新键形成需要放出能量当反应完成时若生成物释放的能量比反应物吸收

化学(选修4) 第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离 教学案例教学设计思路中小学心理健康教育是根据中小学生生理心理发展特点运用有关心理教育方法和手段培养学生良好的心理素质促进学生身心全面和谐发展和素质全面提高的教育活动是素质教育的重要组成部分是落实 HYPERLINK t _blank 跨世纪素质教育工程培养跨世纪高质量人才的重要环节心理健康教育的目标:　　是培育

第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题第一部分 选择题(共90分)一选择题(本题包括10小题每小题4分共40分每小题只有一个选项符合题意)1．在2AB 3C4D反应中表示该反应速率最快的是 ( )A．υ(A) 0.5 mol(L·ｓ) B．υ(B) 0.3 mol(L·ｓ)C．υ(C) 0.8 mol(L·ｓ) D．υ(D

第页二合一第三章　第四节 课时作业 　RJ版·化学·选修4 45分钟作业与单元评估二合一第三章　水溶液中的离子平衡 第页RJ版·化学·选修4 45分钟作业与单元评估单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章　水溶液中的离子平衡 第四节　难溶电解质的溶解平衡 课时作业——难溶电解质的溶解平衡 课前预习练习课后作业基础训

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章化学反应与能量第三节 反应热的计算盖斯定律(第一课时)新课标人教版选修四化学反应原理反应热的计算 【例1】25℃101kPa时使1.0g钠与足量的氯气反应生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量求生成1molNaCl的反应热【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJmol在25℃101kPa时1kg乙醇充分燃烧后放出

.我们‖打〈败〉了敌人 　　②我们‖〔把敌人〕打〈败〉了化学选修4复习提纲第一章 化学反应与能量一焓变 反应热 1．反应热：一定条件下一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号： △H(2).单位：kJmol 3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反应(

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§1-3 反应热的计算一理论基础——盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成其反应热是相同的即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关 说明：①始态：指的是体系的起始状态包括温度压强 等外界条件和反应物的存在形态②终态：指的是体系的终止状态包括温度压强

高二化学06年秋学期教学案班级 第一节 弱电解质的电离(第1课时)【课标要求】⒈了解电解质强电解质和弱电解质的概念 ⒉了解强弱电解质与结构的关系能正确书写常见物质的电离方程式⒊理解弱电解质的电离平衡以及温度浓度等条件对电离平衡的影响【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动【学习难点】电离平衡的

第页二合一第三章　第三节 课时作业1　RJ版·化学·选修4 45分钟作业与单元评估二合一第三章　水溶液中的离子平衡 第页RJ版·化学·选修4 45分钟作业与单元评估单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章　水溶液中的离子平衡 第三节　盐类的水解 课时作业1——盐溶液呈现不同酸碱性的原因 课前预习练习课后作业基础训练

高二化学选修4(人教版)练习题第一节 弱电解质的电离【典型例题】[例1] 的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO—H对于该平衡下列叙述正确的是( )A. 加水时平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体平衡向正反应方向移动C. 加入少量盐酸溶液中c(H)减小D. 加入少量CH3COONa固体平衡向正反应方向移动答案：B 解析：利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题[例2]

2011-2012学年高二化学选修4(人教版)同步练习第一章 第一节 化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点难点1. 了解反应热和焓变的涵义2. 化学反应中的能量变化及其微观原因3. 正确认识书写热化学方程式三. 具体内容(一)绪言1. 选修4的基本结构和地位与必修的关系2. 关于化学暖炉热敷袋的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子 (

高二化学选修4期中考试复习题1. XYZ为三种气体把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中发生反应X 2Y2Z达到平衡时若它们的物质的量满足：n(X) n(Y)= n(Z)则Y的转化率为A B C D2. 某体积可变的密闭容器盛有适量的A和B的混合气体在一定条件下发生反应：A 3B 2C若维持温度和压强不变当达到平衡时容器的体积为V L其中C气体的体积占10下列推断正确的是

2011-2012学年高二化学选修4(人教版)同步练习第二章 第三节 化学平衡一. 教学内容：化学平衡二. 重点难点： 1. 建立化学平衡概念2. 影响化学平衡移动的条件3. 勒夏特列原理的归纳总结三. 具体内容：(一)可逆反应1. 溶解平衡状态的建立2. 可逆反应(1)正逆反应的判断(2)符号(3)前提(二)化学平衡状态1. 平衡状态(1)溶解平衡状态(2)化学平衡状态(3)构成化学平衡体

化学选修4期末测试题出题人：徐晓明注意事项：本试题分选择题和非选择题两部分满分100分考试时间120分钟请将选择题答案填在答题卡非选择题填在答题卷上相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14一选择题(本题包括16小题每小题3分共48分)1．番茄汁显酸性在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池如图所示以下叙述正确的是(　　)A．铜片上发生氧化反应B．锌片为正极铜片为负极