连线高考元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系;三是元素的氢化物的稳定性的比较,四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性(或碱性)的强弱比较。五是单质与化合物之间的置换反应。六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。主要题型为选择、计算、实验探究等。以现代科技有关的问题,与社会生产生活紧密相连的问题
连线高考元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系;三是元素的氢化物的稳定性的比较,四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性(或碱性)的强弱比较。五是单质与化合物之间的置换反应。六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。主要题型为选择、计算、实验探究等。以现代科技有关的问题,与社会生产生活紧密相连的问题
如何比较元素非金属性的相对强弱黄明建一原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关即:元素原子得电子的能力越强元素的非金属性就越强而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的对于原子核外电子层数相同的元素来说核电荷数越大原子半径越小核对外层电子的吸引力越大原子得电子的能力就越强元素的非金属性越强对于原子最外层电子数相同(或外围电子层排布相似)的元
本章重难点专题突破1 元素金属性、非金属性强弱的判断方法1元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断①当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越易失电子,金属性越强;②当电子层数相同时,核电荷数越多,越难失电子,金属性越弱。(2)根据金属活动性顺序表判断一般来说,排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素金
本章重难点专题突破1 元素金属性、非金属性强弱的判断方法1元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断①当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越易失电子,金属性越强;②当电子层数相同时,核电荷数越多,越难失电子,金属性越弱。(2)根据金属活动性顺序表判断一般来说,排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素金
微专题7 元素金属性、非金属性强弱的比较1.金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力,通常用如下两种方法判断其强弱:(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断,置换出氢气越容易,则金属性越强。(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断,碱性越强,则金属元素的金属性越强。2.非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力,通
微专题7 元素金属性、非金属性强弱的比较1金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力,通常用如下两种方法判断其强弱:(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断,置换出氢气越容易,则金属性越强。(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断,碱性越强,则金属元素的金属性越强。2非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力,通常用如下
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连线高考铁及其化合物的知识年年必考,体现在三个方面:一是铁及其化合物之间的转化关系;二是Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性;三是Fe3+、Fe2+的检验,主要题型为选择、计算、实验探究等。以现代科技有关的问题,与社会生产生活紧密相连的问题为背景,考查Fe3+、Fe2+的氧化性、还原性。饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等,也是热点之一。重点、难点探源一、铁的主要性质及应用1、铁的物理性质铁具
连线高考本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3和HNO3、铵盐的性质及用途,NH3的制法,NH4+的检验等,主要考查硝酸的强氧化性,如离子共存,氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验,硝酸的强氧化性一直是高考的热点,硝酸与金属的反应也经常出现,预测明年的高考会以氮的氧化物所造成的硝酸酸雨、光化学烟雾等环境问题和工业合成氨、制硝酸等生产流程为背景,考查氮及其重要化合物的重要性质及应用。重点、难点
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