微专题7 元素金属性、非金属性强弱的比较1金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力,通常用如下两种方法判断其强弱:(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断,置换出氢气越容易,则金属性越强。(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断,碱性越强,则金属元素的金属性越强。2非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力,通常用如下
微专题7 元素金属性、非金属性强弱的比较1.金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力,通常用如下两种方法判断其强弱:(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断,置换出氢气越容易,则金属性越强。(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断,碱性越强,则金属元素的金属性越强。2.非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力,通
金属性 非金属性强弱比较1. 已知XYZ为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>Z D.原子最外电子层上电子数的关系:Y=(XZ)2.某元素气态氢化物的化学式为H2X则此元素最高氧化物水化物的化
如何比较元素非金属性的相对强弱黄明建一原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关即:元素原子得电子的能力越强元素的非金属性就越强而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的对于原子核外电子层数相同的元素来说核电荷数越大原子半径越小核对外层电子的吸引力越大原子得电子的能力就越强元素的非金属性越强对于原子最外层电子数相同(或外围电子层排布相似)的元
1已知XYZ为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>Z D.原子最外电子层上电子数的关系:Y=(XZ) 2.某元素气态氢化物的化学式为H2X则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( )A.H2XO
连线高考元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系;三是元素的氢化物的稳定性的比较,四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性(或碱性)的强弱比较。五是单质与化合物之间的置换反应。六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。主要题型为选择、计算、实验探究等。以现代科技有关的问题,与社会生产生活紧密相连的问题
连线高考元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系;三是元素的氢化物的稳定性的比较,四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性(或碱性)的强弱比较。五是单质与化合物之间的置换反应。六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。主要题型为选择、计算、实验探究等。以现代科技有关的问题,与社会生产生活紧密相连的问题
本章重难点专题突破1 元素金属性、非金属性强弱的判断方法1元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断①当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越易失电子,金属性越强;②当电子层数相同时,核电荷数越多,越难失电子,金属性越弱。(2)根据金属活动性顺序表判断一般来说,排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素金
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微专题8 微粒半径大小的比较一、“四同法”比较微粒半径的大小二、“三看法”比较微粒半径的大小一看层,层多径大;二看核,层同核多径小;三看e-,层同核同e-多径大,如Cl-Cl,Fe2+Fe3+。1下列原子半径最大的是ANBO12345√解析 钠元素与氯元素位于第三周期,原子半径:Na>Cl;氮元素与氧元素位于第二周期,原子半径:N>O,而电子层数Na多,故Na的原子半径最大。672(2019·贵阳
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