第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向…………三年17考 高考指数:★★★★1.理解化学平衡常数的含义能够利用化学平衡常数进行简单的计算2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用一化学平衡常数1.化学平衡常数的表达式对于可逆反应:mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)化学平衡常数为K=____________ (式中各物质的浓度为_____时的浓
第二讲化学平衡状态 化学平衡常数、化学反应进行的方向一、选择题1.已知:CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,ΔS>0,则该反应能自发进行的条件是 ( )A.低温B.高温C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行解析 ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,因ΔH>0,ΔS>0,则在高温下ΔG可能小于零,故选B。答案 B2.下列关于ΔH-TΔS说法中正确的是
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应进行的方向 为了满足人类生存和发展的需要化学家要不断研究和设计新的化学反应但是一个化学反应在给定条件(温度和压强)能否自发进行以及在什么条件下有可能按预期的方向发生仅用实验方法来摸索可能要付出极大地代价甚至徒劳无功为此有必要寻求一种客观
2、在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g).已知H2和I2的起始浓度均为010mol?L-1时,达平衡时HI的浓度为016mol?L-1.若H2和I2的起始浓度均变为020mol?L-1,则平衡时H2的浓度(mol?L-1)是( )A.016B.008 C.004D.0023、在一定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各1 mol,发生反应:CO+H2O
2)特点:C0(HI)交流·研讨对于任一可逆反应: aA bB cC dD说明: 1[C][D][A][B]分别表示生成物与反应物的平衡浓度该式为生成物浓度积与反应物浓度积比值方次abcd是物质前的系数 [ NH3]2[N2 ] [H2]31?6K的数值 [A]a[B]b应用2:借助于平衡常数可以判断在某一温度下一个可逆反应是否达到化学平衡状态c0(HI) (g)
专题三第二单元 化学反应的方向和限度(3)化学平衡常数和转化率一.化学平衡常数:1化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应:mA n B p C q D其中mnpq分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数当在一定温度下达到化学平衡时这个反应的平衡常数可以表示为: k=在一定温度下可逆反应达到化学平衡时生成物的浓度反应物的浓度的关系依上述规律其常数(用K表示)叫该反应的
课前练习将2mol SO2 和1mol O2充入体积为1L的密闭容器中,保持一定温度,一段时间后,反应达平衡,测得平衡时[SO3] = 1mol/L。画出整个过程的v-t图和c-t图V正V逆一、化学平衡的移动一定条件下的化学平衡(v正 = v逆)条件改变原化学平衡被破坏(v正 ≠ v逆)一定时间后(v正 ≠ v逆)1定义:2本质:3移动方向的判断:V正≠V逆旧的平衡被破坏,新平衡建立的过程V正≠V
这些能自发进行的化学反应是放热反应2熵判据B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)注:1过程的方向问题是没有外界干扰时体系的性质2过程的自发性只能用于判断过程的方向不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率(2)当ΔH>0ΔS<0时ΔG>0反应不能自发进行 反应焓变识
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