知识点一知识点二学业分层测评 减少 沉 淀 的 转 化溶解度更小 学业分层测评(十九) 点击图标进入…
知识点一知识点二学业分层测评 沉淀溶解和生成速率相等 溶解平衡=溶 度 积 常 数饱和 不再发生变化 溶度积常数 溶度积 沉淀 饱和 平衡状态 沉淀 溶解 饱和 学业分层测评(十八) 点击图标进入…
第2课时 盐类水解原理的应用[目标要求] 1了解影响盐类水解程度的主要因素。2掌握盐类水解的原理,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。一、影响水解反应的因素1.内因:盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度就越大。2.外因:受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度:盐的水解是吸热反应,升高温度水解程度增大;(2)浓度:盐的浓度越小,水解程度越大;(3)外
知识点一知识点二学业分层测评 碱性 酸性 酸、碱 溶 液 稀 释 时 pH 的 变 化1 1 1 1 7 7 7 7 学业分层测评(十三) 点击图标进入…
知识点一知识点二学业分层测评 增大 溶 液 的 酸 碱 性 与 pH= = 广范pH试纸 精密pH试纸 把小块pH试纸放在玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央学业分层测评(十二) 点击图标进入…
知识点一知识点二学业分层测评 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 待装液 2~32~3 mL 是否漏水 “0”刻度 滴定管活塞 锥形瓶内溶液颜色的变化 锥形瓶中 和 滴 定 的 误 差 分 析偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高 学业分层测评(十四) 点击图标进入…
第四节 难溶电解质的溶解平衡第1课时 难溶电解质的溶解平衡[目标要求] 1学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2了解溶度积和离子积的关系,并由此学会判断反应进行的方向。一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小,但不会等于0。2.溶解平衡的建立以Ag
第2课时 强酸、强碱溶液混合时溶液pH的计算[目标要求] 1掌握溶液的pH的测定方法,理解溶液酸碱性与溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小有关。2会用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化,绘制滴定曲线。3能进行溶液pH的简单计算。一、单一溶液pH的计算1.计算方法酸:c(酸)c(H+)―→pH碱:c(碱)c(OH-)c(H+)―→pH2.强酸和强碱溶液的pH计算(1)强酸(以c mol·L-1
第三章 水溶液中的离子平衡第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离课程标准导航1了解强弱电解质的概念及与物质类别、物质结构的关系。2.了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。3.掌握弱电解质的电离平衡,了解其影响因素。4.了解电离常数的意义。自主学习一、强弱电解质1.电解质和非电解质或能导电都不导电想一想1.能导电的物质都是电解质吗?提示:电解质概念的前提必须是化合物,像金属单质和电解质
知识点一知识点二学业分层测评 知识点三水溶液中或熔融状态下 水溶液中和熔融状态下 弱 电 解 质 的 电 离电离成离子 离子结合成分子 离子浓度之积与分子浓度 越大 学业分层测评(十一) 点击图标进入…
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