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  知识点一知识点二学业分层测评 知识点三水溶液中或熔融状态下 水溶液中和熔融状态下 弱 电 解 质 的 电 离电离成离子 离子结合成分子 离子浓度之积与分子浓度 越大 学业分层测评（十一） 点击图标进入…

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  §4 难溶电解质的溶解平衡　　 难溶≠不溶→溶解平衡　　应用　生成　溶解　转移溶度积　　　　　　　　强电解质可逆过程例：的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-H增大减小练习一强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时溶液的浓度CHA＜CHB(3)pH相同时加水稀释同等倍数后pHHA＞p

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  第三章 第一节 弱电解质的电离复习：1、电解质、非电解质的概念。2、化学平衡状态的定义。3、化学平衡移动的原理。4、化学平衡常数。问题与思考：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否相同？实验3-1实验记录 P40 实验结论P41一、电解质有强弱之分1、强、弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电

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  第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2二、强电解质与弱电解质1、强电解质：2、弱电解质：能完全电离的电

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  《水溶液中的离子平衡》练习（06广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点 c处反应达到平衡C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时

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