五、误差分析:例:用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)1、未用盐酸标准液润洗酸式滴定管2、碱式滴定管洗净后未用标准液润洗3、酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失4、滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外5、滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度偏大偏小偏大偏大偏大6、锥形瓶用蒸馏水洗涤后,用待测氢氧化钠润洗 2-3次,再装NaOH溶液7、锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥即装NaOH
例题:用01032mol/L HCl溶液滴定2500mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液2784mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?以标准浓度的盐酸滴定NaOH为例偏高偏低偏高无影响偏高偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低偏低偏低
中和滴定的误差分析中和滴定的误差分析滴定法测定待测液的浓度时消耗标准溶液多则结果偏高消耗标准溶液少则结果偏低从计算公式分析当酸碱恰好中和时有如下关系: c(标)·V(标)·x(标)=c(待)·V(待)·x(待)其中c分别表示溶液的物质的量浓度溶液体积酸或碱的元数因此c(待)= 因c(标)V(待)x(标)x(待)均为定值所以c(待)的大小取决于V(标)的大
酸碱中和滴定误差分析1.未润洗造成的误差:①用来装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗 ②用来量取待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗 2.未排净尖嘴部分空气(气泡)造成的误差:①盛标准液的滴定管滴定前有气泡滴定后气泡消失 ②量取待测液的滴
1?来自滴定管产生的误差:①滴定管水洗后未用标准液润洗??????????????????????????????? 析:因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了故消耗的标准液体积多了所以结果偏高②滴定管水洗后未用待测液润洗???????????????????????????????? 析:因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了故消耗的标准液体积少了所以结果偏低③盛标准液的滴定管滴定前有气泡滴定后气泡
三误差分析由于中和滴定的计算原理为:中υ(待测)υ(标准)为计量数之比由化学方程式确定而V(待测)与C(标准)均为确定值所以只有V(标准)影响着C(待测)的计算结果故在实验中由操作中的各种误差将会对V(标准)值有影响从而对C(待测)的计算产生了误差V(标)增大最后的结果偏高V(标)减小最后的结果偏低这样我们在中和 t _blank 滴定误差分析的步骤是:不正确操作 → 直接后果 → 对V(
高二化学小测用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)试说明下列情况会使测定结果偏高偏低还是无影响(填序号)偏低的 偏高 无影响 (1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 ( )(2)锥形瓶只用蒸馏水洗
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1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定;2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水; 偏高无影响4)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,误用盐酸润洗;5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外;6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外;7)滴定终点时,滴定管仰视读数; 偏高偏高偏高偏低偏低7)滴定终点时,滴定管仰视读数; 8)滴定终点时,滴定管俯视读数; 9)记录起始体积时,仰视读数,终点时平视; 10)记录起始体积时,仰视读数,终
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级一误差与准确度二偏差与精密度三准确度与精密度的关系§1.2 定量分析中的误差一误差与准确度概念准备:真值(T或 xt)——某一物理量本身具有的客观存在的真实数值平均值( ) ——n 次测量数据的算术平均值一误差与准确度1.误差(E) ——指分析结果( x )与真值( xt ) 的差值.2.准确度
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