第六章反应动力学初步§ 6-1化学反应速率N2(g) +3 H2(g) = 2NH3 △rGmθ =-33kJ·mol-1CO (g) + NO (g) = CO2 (g) + ? N2 (g) △rGmθ =-334kJ·mol-1 问题:2023-12-111一、化学反应速率的定义:2023-12-112化学反应速率: 平均速率瞬时速率2023-12-113对于反应通式:m A + n B
中山大学无机化学例: N2 (g) 3 H2 (g) = 2 NH3 (g)△H? = - (放热) △G? = - △G? = - RT ln K K = ?105但实际上. 常压观察不到反应 中山大学无机化学和v 的单位是 (六)由于一个反应可以用不 同的反应物或产物作参照物浓度变化来表示反应速率为了避免混乱IUPAC建议对于反应: 对于一个反应在某一瞬间其v有确定值(不论以哪
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 化学反应的基本原理 (Chapter 3 Fundamentals of Chemical Reactions)就化学研究而言一个化学反应能否被利用需要考虑三个问题:反应能否发生这是化学热力学问题反应进行的速率这是化学动力学的问题 反应的产率问题即化学平衡的问题本章主要讨论化学反应能否发生即反应方向反应的限
Very fast reaction化学动力学的主要内容确定化学反应的速率以及温度压力催化剂溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响研究化学反应机理揭示化学反应速率本质探求物质结构与反应能力之间的关系和规律化学动力学意义1986李远哲获诺贝尔化学奖?(A) = -?c(O2) ?t 100二瞬时速率——某瞬间的反应速率分子碰撞部位示意图O 1930
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第六章 化学动力学初步61化学反应速率62浓度对反应速率的影响63反应级数64反应机理65温度对化学反应速率的影响66基元反应的速率理论67催化剂与催化作用61 化学反应速率宏观:热力学、动力学热力学:过程的能量交换(?H )、过程的自发方向(?G )、过程的限度(K ) 可能性。(△G ? = - RTln K)动力学:反应速率(快慢)、反应机理(怎样进行) 现实性。 例: N2 (g) +
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§3.1 化学反应速率的概念第三章 化学动力学基础§3.5 催化剂和催化作用§3.4 反应速率理论和反应机理简介§3.3 温度对反应速率的影响 —Arrhenius方程式§3.2 浓度对反应速率的影响 —速率方程式§3.1 化学反应速率的概
化学反应计量方程第二章 化学反应动力学基础反应物系开始时: n i 0 反应到某一时刻:n i 反应过程中的增量(反应量):Δn i = n i –n i 0第二章 化学反应动力学基础转化率定义式: (1)单程转化率 反应物料通过每个反应器所达到的转化率 (2)全程转化率 反应物料从进入系统起到离开反应系统止所达到的转化率化学反应进行程度
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